金属化学性质应用总结由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“金属的化学性质总结”。
1.等质量金属（镁铝锌铁）与足量的硫酸反应产生氢气的质量大小与反应速度比较。
（1）、产生氢气的质量：大小与金属的相对原子质量成反比，与化合价成正比
（2）、反应速度与活动性顺序有关。越活泼，反应速度越快。总结：产生相同质量的氢气分为两种情况。
例题、将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（）
A．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应 B．放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应 C．放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应 D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同
2、用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在例题、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
3、用于判断置换反应后盐溶液的质量变化
例题
1、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）
A.Al2(SO4)3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3 例题
2、在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在反应过程中，观察到天平指针偏转的情况是（）
A.始终向左偏转
B.始终向右偏转
C.起初向右偏转，最终向左偏转 D.起初向左偏转，最终向右偏转
4、用于判断置换反应前金属混合物(或合金）的组成例题
1、某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（）
A．Fe B．Mg C．Al D．Cu 例题
2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu
D．Cu和Fe5、利用元素质量守恒巧算金属与酸反应生成氢气的质量
例题、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g6、废液中金属的提取
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是____________，分离所得混合物的方法是______________。
（2）步骤③中：需加入的物质是____________，发生反应的化学方程式是______________。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？______________，理由是______________。（4）步骤④的操作是______________，溶液2和溶液3为什么要混合？______________.总结：
1、掌握金属与酸、盐溶液反应的规律：
（1）H前的金属能与酸反应，且位置越靠前与酸反应就越剧烈。（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(注意：K、Ca、Na除外)。
（3）金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快，单位时间内产生氢气的质量多。
（4）等质量的金属与酸反应时产生氢气多少与金属的相对原子质量与化合价的比值有关，比值越小，产生氢气的质量越多。可知：
①取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al>Mg>Fe>Zn(即相对原子质量越小，产生的H2越多)。
②Mg、Zn、A1、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量的H2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是Zn>Fe>Mg>Al。
③Mg、Zn、A1、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2一定相等(因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等)；同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量A1>Mg>Fe>Zn。
（5）铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合金属活动性顺序及其意义，判断能否发生反应、书写有关化学方程式。有关规律是：铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反应都生成亚铁盐（铁元素的化合价为＋2价），生成物溶液均为浅绿色（Fe2+）。2．掌握相关的解题技巧和方法：
(1)确定金属活动性顺序，解此类试题时其涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确定，其涉及的金属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法”解题。(2)验证金属活动性实验方案的选择方法： ①三种金属活动性的实验设计：
A.将要验证的金属按活动性顺序排出；B.将中间的金属看作单质，两边的金属选用它们的盐溶液或者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。即“金、盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。
②四种金属活动性的设计：如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
一般情况下四种金属可分成二类，一种氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸(例如稀盐酸)，然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定Mg比Zn活泼。最后氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO3溶液中)。（3）有关天平的问题
①在已调平的天平上，加入等质量的烧杯后，再加入等质量的稀酸(稀HCl或稀H2SO4)，此时天平平衡。若左右两盘再加入等质量的金属则天平仍保持平衡，等反应结束后，天平存在两种情况，一种天平失去平衡，则左右两边产生的H2一定不等，才致使剩余物质质量不相等，此时考查的重点在金属，依据前面的规律可知，金属的相对原子质量越小，产生H2越多。
另一种情况是天平仍平衡，则左右两边产生的H2一定相等，才使得剩余物质质量相等，此时金属一定有剩余(或掺入了杂质)，但等量的酸完全反应掉，所以产生H2的质量相等，因为依据前面规律可知，等量的酸产生等量的H2。
②在调平的天平上加入等质量烧杯和等质量、等质量分数的稀酸，天平保持平衡，若天平左右两边加入质量不等的金属，则天平失去平衡，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应过程中“加入金属的质量减去生成H2的质量等于溶液增加的质量”相等，才能出现此种情况。
小结：解有关天平题的基本思路是：进入烧杯的物质的质量与离开烧杯（主要以气体形式离开）的物质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。若左右烧杯中增加的质量相等，天平平衡；不等时，天平发生倾斜，向增加质量大的一边倾斜。
