下学期《物理化学》期末考试综合测试题_物理化学下期末考试题

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荆楚理工学院 化工与药学院 化学工程与工艺·Li Wen-Hui

2012-2013学年度第一学期《物理化学》期末考试

复习阶段综合测试题

〖复习建议与说明〗

1.期末考试题型：简答题和证明题；判断题；选择题；计算题。

2.综合测试题独立必须认真完成；有些内容作为考核要求。

一、思考题

1.Dalton分压定律的适用条件是什么?Amagat分体积定律的使用前提是什么?

2.有一种气体的状态方程为 pVmRTbp(b为大于零的常数)，试分析这种气体与理想气体有何不同？将这种

气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降?

3.气体的临界温度和临界压力是如何定义的?

4.当各种物质都处于临界点时，它们有哪些共同特性?

5.可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快?

6.理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式WCVT计算，这两种过程所做的功是否一样?

7.在同温和同压下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热爆炸，(4)氢氧燃料电池。在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?

8.对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这种说法对吗?

9.四个热力学基本公式适用的条件是什么? 是否一定要可逆过程?

10.什么是化学势? 它与偏摩尔量有什么区别? 哪个状态函数既是偏摩尔量，由是化学势?

11.Raoult 定律和Henry定律的表示式和适用条件分别是什么?

12.什么是稀溶液的依数性? 稀溶液有哪些依数性? 在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压是否相等?

13.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和，这样说对不对? 为什么?

14.二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对? 为什么?

15.液态物质混合时，若形成液态混合物，其混合性质的数学表达式分别是怎样的?

16.什么是物质的解离压? 如何确定化学反应的解离压?

17.在一定温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的rGm>0，能否研制出一种催化剂使反应正向进行?

18.沸点和恒沸点有何不同?

19.如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物?

20.低共熔混合物能不能看作是化合物?

21.某化学反应的计量方程为ABC，能认为这是二级反应吗? 为什么?

22.零级反应是否是基元反应? 为什么?

23.具有简单级数的反应是否一定是基元反应?

24.催化剂为什么能加快反应速率？

二、单项选择题

1.理想气体模型的基本特征是【】。

A.分子不断地作无规则运动而均匀分布在整个容器中

B.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等

C.所有分子都可看作一个质点，并且具有相等的能量

D.分子间无作用力，分子本身无体积

2.在一绝热的真空容器中，灌满373 K和压力为101.325 kPa的纯水，不留一点空隙，此时水的饱和蒸汽压为【】。

A.等于零B.大于101.325 kPaC.小于101.325 kPaD.等于101.325 kPa

3.在物质临界状态的下列描述中，不正确的是【】。

A.在临界状态, 液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别

B.每种气体物质都有一组特定的临界参数

C.在以p、V为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力

D.临界温度越低的物质，其气体越易液化

4.使真实气体液化的必要条件是【】。

A.压力大于pCB.同时升高温度和压力C.体积等于Vm,CD.温度低于TC

5.在体积恒定的某容器中，装有一定量温度为300 K的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6，需要将容器加热到的温度为【】。

A.350 KB.250 KC.300 KD.360 K

6.涉及焓的下列说法中正确的是【】。

A.单质的焓值均等于零B.在等温过程中焓变为零

C.在绝热可逆过程中焓变为零D.化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

7.在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:

A.Q >0, H ＝0, p 0

C.Q

8.理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后【】。

A.Q=0B.W=0C.ΔU≠0D.ΔH≠0

9.理想气体向真空作绝热膨胀后，它的温度将【】。

A.升高B.降低C.不一定D.不变

10.某气体的状态方程为pVmRTbp(b是大于零的常数)，此气体向真空作绝热膨胀，它的温度将【】。

A.升高B.降低C.不一定D.不变

11.非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中错误的是【】。

A.Q = 0B.W = 0C.U = 0D.H = 0

12.有一理想气体的γ =Cp/CV =1.40，则该气体为【】。

A.单原子分子B.四原子分子C.三原子分子D.双原子分子

$13.当某化学反应ΔrCp,m

A.无规律B.升高C.不变D.下降

14.盖斯定律包含了两个重要问题的是【】。

A.热力学第一定律和热力学第三定律B.热力学第一定律及热的基本性质

C.热力学第三定律及热的基本性质D.热力学第一定律及状态函数的基本特征

15.与物质的生成焓有关的下列表述中不正确的是【】。

A.通常所使用的物质的标准生成焓数据实际上都是相对值B.化合物的生成焓一定不为零

C.很多物质的生成焓都不能用实验直接测量D.标准状态下人为选定单质的生成焓规定为零

16.某气体的状态方程为pVmRTbp，b为大于零的常数，则下列结论正确的是【】。

A.其焓H只是温度T的函数B.其热力学能和焓不仅与温度T有关，还与其体积Vm或压力p有关

C.其热力学能和焓都只是温度T的函数D.其热力学能U只是温度T的函数

17.在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，气体的熵变【】。

A.等于零B.小于零C.不能确定D.大于零

18.H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水的过程【】。

A.ΔH = 0B.ΔG = 0C.ΔS = 0D.ΔU = 0

19.在对N2(g)和O2(g)的混合气体进行绝热可逆压缩，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是【】。

A.ΔU = 0B.ΔA = 0C.ΔG = 0D.ΔS = 0

20.在封闭系统中，若某过程的AWmax，应满足的条件是【】。

A.等温、等容、可逆过程B.等容、可逆过程C.等温、等压、可逆过程D.等温、可逆过程

21.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵【】。

A.不变B.可能增大或减小C.总是减小D.总是增大

22.理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是【】。

A.ΔU、ΔH、ΔS、ΔVB.ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

C.ΔT、ΔG、ΔS、ΔVD.ΔS、ΔA、ΔV、ΔG

23.在298 K和标准压力下，苯和甲苯形成理想的液态混合物。第一份混合物体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为1,第二份混合物的体积为1 dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则【】。

A.1>μ2B.不确定C.1=μ2D.1

24.关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是

A.该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体B.该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡

C.该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积D.该方程仅适用于液-气平衡

25.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将【】。

A.增加B.不一定C.不变D.减小

26.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性【】。

A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.蒸气压升高

27.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起

A.都不对B.熔点升高C.蒸气压升高D.沸点升高

28.关于亨利系数, 下面的说法中正确的是

A.其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关B.其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关

C.其值与温度、浓度和压力有关D.其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关

29.影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是

A.温度和溶剂本性B.温度和压力C.溶质本性D.溶剂本性

30.真实气体的标准态是【】。

A.f =p的真实气体B.p =p的真实气体C.f =p的理想气体D.p =p的理想气体

31.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫【】。

A.一般特性B.等电子特性C.各向同性特征D.依数性特征

32.对于化学平衡, 以下说法中不正确的是【】 θθθθ

A.化学平衡态就是化学反应的限度B.化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化

C.任何化学反应都有化学平衡态D.化学平衡时各物质的化学势相等

33.违背平衡移动原理的是【】。

A.升高温度平衡向吸热方向移动B.降低压力平衡向增加分子数的方向移动

C.增加压力平衡向体积缩小的方向移动D.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动

34.在等温等压下，当反应的ΔrGm= 5kJ·mol-1时，该反应【】进行。

A.能正向自发进行B.能逆向自发进行C.不能进行D.不能判断

35.理想气体反应CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)的ΔrGm与温度T 的关系为：ΔrGm= －21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kp>1，则应控制的反应温度【】。

A 必须低于409.3℃B.必须高于409.3KC.必须等于409.3KD.必须低于409.3K

36.在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的ΔrGm=－16778J·mol-1，则反应的平衡常数Kp为【】。

A.2.0×1012B.5.91× 106C.18.9D.873

37.某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪个因素而变【】。

A.系统的总压力B.催化剂C.惰性气体的量D.温度

38.二元恒沸混合物的组成A.固定B.随温度而变C.无法判断D.随压力而变

39.对于相律, 下面的陈述中正确的是【】。

A.相律不适用于有化学反应的多相系统

B.平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确

C.自由度为零意味着系统的状态不变D.影响相平衡的只有强度因素

40.关于三相点，下面的说法中正确的是【】。

A.纯物质和多组分系统均有三相点B.三相点就是三条两相平衡线的交点

C.三相点的温度可随压力改变D.三相点是纯物质三相平衡共存时的温度和压力所决定的相点

41杠杆规则的适用对象，说法中不正确的是【】。

A.不适用于单组分系统B.适用于三组分系统的两个平衡相

C.适用于二组分系统的两个平衡相D.适用于二组分系统的任何相区

42.对于三组分系统, 在相图中实际可能的最大自由度数是【】。

A.F = 1B.F = 2C.F = 4D.F = 3

43.关于等边三角形座标的特点, 不正确的说法是【】。θθθθθθ

A.在过三角形某一顶点的任一直线上各点所代表的系统中，另外两组分的浓度比都相同

B.任意两点代表的系统组成新系统时，新系统的物质点必在原来两点的连接线上

C.任意三点代表的系统组成新系统时，新系统的物质点必在原来三点连成的三角形内

D.由三角形内任一点向三边作垂线，三垂线之和等于三角形的高, 且等于100%

44.分配定律不适用于【】。

A.浓度小的系统B.溶质难挥发的系统

C.分子在两相中形态相同的系统D.溶质在一相中全部电离的系统

45.N2的临界温度是124 K，如果想要液化N2(g)，就必须【】。

A.在恒温下增加压力B.在恒温下降低压力C.在恒压下升高温度D.在恒压下降低温度

46.当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则【】。

A.p必随T之升高而降低B.p必不随T而变

C.p随T之升高可变大也可减少D.p必随T之升高而变大

47.在相图上，当系统处于下列【】时，只存在一个相。

A.恒沸点B.熔点C.低共熔点D.临界点

某化学反应的方程式为2AP，则在动力学中表明该反应为【】。

A.二级反应B.基元反应C.双分子反应D.无确切意义

49.某反应的转化分数y5/9时所需的时间是y1/3所需时间的2倍，则该反应是【】。

A.1.5级反应B.二级反应C.零级反应D.一级反应

50.某反应，当初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s；而初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，则此反应为【】。

A.零级反应B.一级反应C.1.5 级反应D.二级反应