单质与硝酸反应的计算高二化学复习要点由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高二化学下学期硝酸”。
单质与硝酸反应的计算高二化学复习要点
一、计算依据
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
C+4HNO3(浓)=== CO2+4NO2+2H201、金属反应中硝酸的作用是：酸性和氧化性。
2、非金属反应中硝酸的作用是：氧化剂。
3、金属和硝酸反应中几种量的关系：
加入的硝酸的物质的量n(总 HNO3)，参加反应的硝酸n(参加HNO3)，未参加反应的硝酸n(未参加HNO3)，氧化剂作用的硝酸n(氧化剂HNO3)，仅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3)，参加反应的铜n(Cu)，硝酸铜n〔Cu(NO3)2〕，n(氧化剂HNO3)=n(NOX)
n(参加HNO3)
n(总HNO3)n(酸HNO3)=2n(Cu2+)= n(Cu)
n(未参加HNO3)=n(H+)
4、利用好守衡
(1)电子得失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)电荷守衡，5、注意两点1、2NO2=N2O42、硝酸盐中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性质。
二、例题
1、某单质与量的浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量的比为1：4，则该元素在反应生成物中的化合价为()
A、+2，B、+3，C、+4，D+5
分析：单质可能是金属也可能是非金属
设单质生成物的化合价为+a，根据电子得失守衡，金属 1mola=(4-2a)mol1 a=2。
非金属 a1mol=14mol a=4
选AC2、Mg和某浓度的硝酸反应，消耗的物质的量比为4：10。
则硝酸的还原产物为()
A、NH4NO3，B、N20，C、NO，D、NO2
分析：起酸性作用的硝酸的NO3-以盐的形式存在于生成物中，若还原产物为NH4NO3时，起酸性作用的硝酸的NO3-存在于Mg(NO3)2和NH4NO3中;若还原产物为N2或氧化物，则起酸性作用的硝酸的NO3-仅存在于Mg(NO3)2中。根据电子得失守衡：设还原产物的N的化合价为a
4mol2=(10-42)mol(5-a)a=+1 或 还原产物中N的化合价为-3价，4mol2=(10-42-1)mol1，合理。
选AB。
3、1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到标准状况得气体1.12L，则所消耗硝酸的物质的量为()
A、0.12mol，B、0.11mol，C、0.09mol，D、0.08mol
分析：n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol
n(NOX)=1.12L/22.4L.mol-1=0.05mol
n(参加HNO3)=2n(Cu)+n(NOX)=20.03mol+0.05mol
=0.11mol
选B
4.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体6.672L，并测得溶液的C(H+)=1moL.L-1，假设反应后溶液的体积仍为80ML，计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
分析：(1)还原产物为NO2或NO、NO2的混合物，因此被还原的硝酸的物质的量即为气体的物质的'量，6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。
(2)C(H+)=1mol.L-1，所以硝酸过量，参加反应的硝酸为
13.5mol.L-10.080L-1mol.L-10.080L=1mol.设合金中铜为Ymol，银为Xmol，则
108X+64Y=30 解得 X=0.1
X+2Y+0.3=1 Y=0.3
0.1mol108g.mol-1
(Ag)= 100%=36%
30g5、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
(1)NO、NO2在标准状况下的体积各为多少?
(2)待产生的气体完全释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为多少?
(3)欲使上述气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少?
分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol，n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4mol=0.5mol
3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.512mol(电子守衡)
n(NO)= 0.26mol n(NO2)=0.24mol
V(NO)= 5.8L V(NO2)=5.4L
(2)酸可能剩余，当Cu2+恰好完全沉淀，反应为
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
反应后溶液中n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V10-3amol
n(HNO3)=Va10-3mol+0.5mol
C(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va10-3+0.5)mol/0.14L
=(Va+500)/140mol.L-1
(3)NO H2O2
NO2 NaNO3
NO和NO2失电子的物质的量=H2O2得电子的物质的量。
设需30%的双氧水的质量为X，30%X
2=10.2mol，X=57.8g
34g.mol 1
化学图文推荐初三上册化学复习常见的酸根或离子要点高一化学第三章的复习要点高一化学元素周期表的复习要点高三化学《炔烃与乙炔》的复习要点单质与硝酸反应的计算高二化学复习要点相关文章高考冲刺方法研讨会发言稿：浅谈高三化学冲刺阶段备考策略教师实习心得：对于一节化学课的反思九年级化学上册期末试卷质量分析高三摸底考试化学试卷分析上学期期末考试化学试卷分析九年级化学第二次月考试卷分析初中化学课堂教学方法改进计划高三化学教学总结反思-教学总结初中化学月考反思总结九年级化学下册“有机合成材料”教学反思九年级化学下册《人类重要的营养物质》教学反思九年级化学下册《金属的化学性质》教学反思
