专题2第一单元 课时2化学反应限度由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“专题2第二单元第2课时”。
化学2 专题2第一单元化学反应速率与反应限度
课时2化学反应限度
（编写学校：吕叔湘中学中学）
一、教学背景 教材分析：
本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。学情分析：
初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。
二、教学目标 知识与技能：
1.了解化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
过程与方法：
指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。情感、态度与价值观：
通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
三、教学重点和难点
教学重点：化学反应限度的概念和本质 教学难点：化学反应限度的概念和本质
四、教学方法
通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。了解控制化学反应条件在生产和科技研究中的作用。
五、教学过程
（创设情景；实验探究；问题探讨；重难点突破；分析归纳；拓展应用；课堂检测）
六、板书设计
课时2化学反应的限度
研究对象：可逆反应
化学反应限度
决定V正=V逆
特殊状态：化学平衡状态
各物质的浓度不变
七、教学反思
八、课后巩固训练（15题左右，其中选择题8-10题，16K纸2页）
1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2M
N
物
质的量
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
2．关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是 A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
mol
1时间/min
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 3．可逆反应N2＋3H
22NH3在一定条件下反应达到平衡的标志是
A．反应停止，正逆反应速率为零B．υ(正)和υ(逆)相等C．NH3和H2的浓度相等D．N2和H2不再化合生成NH3 4．用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是 ．．
A．该反应是可逆反应B．反应中NH3能全部转化为NOC．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率
5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH
3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 6．可逆反应2NO
22NO+O2在恒温恒容的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A． ①③④⑤B． ②③⑤⑦C．①④⑥⑦
7．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)
D． 全部
CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
8．CO、H2在一定条件下合成乙醇是放热反应：
2CO(g)+4H2A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 9．可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡，该选项是（）
A．容器内压强B．平均相对分子质量 C．各组分浓度D．混合气体的颜色
10．下列叙述中，可作为a mol CO和b mol H2O(g)在一定条件下发生的可逆反应： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)已达到平衡状态的充要条件的是（）
A．密闭容器内的总压强不随时间而改变 B．该反应CO和H2O(g)的转化率相等 C．该反应CO的转化率和H2的产率相等 D．CO的转化率和CO2的产率均不能再提高的是3CH2OH(g)+H2O(g)。下列说法错误．．
11．为了研究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用Na2S2O3（3％）在酸性条件下产生不溶于水的S，形成乳白色浑浊的反应，测量所需时间来证明不同浓度或不同温度下化学反应速率的不同。
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）取3个小烧杯，编号为1、2、3，在烧杯底部中央画上粗细相同的“＋”号，按下表分别进行处理，记下从澄清到看不到“＋”号所需的时间。
a、b、c。
（3）要研究温度对化学平衡的影响，应进行的操作是。12．（1）一定条件下A2+B
22C达到平衡状态时，测得c(A2)＝0.5mol·L－1，c(B2)＝0.1mol·L－1，c(C)＝
1.6mol·L－1，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c，试回答：
①a、b应满足的关系是。
②a的取值范围是。
（2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min达到平衡时，测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。则c(A)平＝mol·L，B的平均反应速率为mol·L·min，x值是。
13．对于下列反应：2H2+2NO 2H2O+N2，反应物起始浓度与N2反应速率的关系可表示为vN2＝k[NO]m
n（k是常数），为确定m、n、k的值，进行了实验测定（同压下），测定结果列表如下：
－
1－1
－1
（1（2）计算800℃下，NO、H2的起始浓度都为3.00mol·L－1时，生成N2的反应速率。
答案：
1．D2．C3．B4．B5．C6．C7．D8．B9．C10．D 11．（1）S2O32-+2H+=SO2+S+H2O（2）稀释溶液，确保最总体积相等。比较不同浓度的反应快慢。a＞b＞c（3）取两份编号3的溶液，一份在冷水中。另一份在热水中。12．（1）① a-b=0.4②0.4≤a≤1.3（2）0.750.052 13．m=2n=12.16×10mol·L·s
－3
－1
－1
