高中化学 4.3.2 硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高中化学必修1硫和氮”。
硫和氮的氧化物
【学习目标】
1．可以熟练运用二氧化硫的化学性质。2．能说出三氧化硫的化学性质 【学习重点】二氧化硫的化学性质 二．二氧化硫的化学性质：
（1）SO2是一种酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐，（2）SO2有还原性和氧化性①SO2还原性
②SO2的氧化性： SO2 在常温下能氧化H2S气体： SO2 +2H2S =3S+2H2O 【思考】如把SO2、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是（3）SO2具有漂白性（见课本P90）实验。
溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是______________________，因此，我们经常把SO2用作_______剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象______________；故鉴别SO2常用______溶液。SO2还可用来漂白。
① 能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2吗？_________________ 鉴别两者的方法： ②你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？
③依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：__________________________，与SO2的_____（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）___________________________________________ ④依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是： ⑤将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？ _________________________________________________________________________
三、三氧化硫
1．物理性质：0C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 C，沸点是44.8C 思考：标况下1molSO3是22.4L吗？ 2．化学性质
（1）三氧化硫为酸性氧化物：
SO3 + H2O= 是____________的酸酐 SO3 还可与碱性氧化物、碱反应。0
0
0思考： SO3、SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？
（2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强 性。
四、二氧化硫对环境的污染 阅读课本P93,然后回答以下问题
1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起___________________________;
2、二氧化硫对大气污染的后果是形成_________，正常雨水的pH约为_______，呈______性，这是因为溶解了________的缘故，而酸雨的pH小于________.3、空气中___的氧化物和_____的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是
______和_______。形成硫酸型酸雨，一般认为有以下两种可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3缓慢氧化成硫酸。写出方程式为
_________________________和_____________________________（2）SO2在空气中在灰尘或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。
方程式为：_________________________和_____________________________
五、工业消除二氧化硫常用的方法
SO2是空气中有害气体的罪魁祸首，当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1至百万分之1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损，若达到百万分之1至百万分之10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0.02mg·L.为了保护环境，变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。
1、“固硫” 法：
将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4，而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为：
__________________ 和__________________________________
2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫
五、看课本P91资料卡片，了解硫化氢。
答案：
一．（1）SO2 + 2 H2S =3S↓+2H2O 集气瓶内有黄色固体出现
（2）红色褪去；漂白；SO2与某些有机色素化合成无色物质 ；又变红； 品红；纸浆、毛、丝、草帽等。
-1【思考】不能①品红（漂白性）②高锰酸钾溶液（还原性）③溴水，碘水等等； 活性炭：物理吸附； 次氯酸、过氧化钠、双氧水：强氧化性；二氧化硫：跟色素化合； 红色褪去，加热后也不变红 ；不同；否：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO3;SO2:变红，不褪色 SO2不能漂白酸碱指示剂，Cl2变红后褪色； 不是，是SO2的还原性 漂白对象：有机色素 二．1.无色晶体；低；否；是固态
2．（1）H2SO4;H2SO4 不一样，SO3+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl（2）氧化
三．1.呼吸道疾病，严重时会使人死亡
2.酸雨；5.6；弱酸；CO2;5.6 3.N S HNO3和H2SO4(1)SO2+H2O(2)2SO2+O24.5略
四．1.SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+O2=2CaSO4
H2SO3;2 H2SO3+O2=2 H2SO4 2SO3 SO3+H2O= H2SO4;
