版高考化学 课时提能演练(十七) 5.3 化学键、分子间作用力与物质的性质 新人教版(含精细解析)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学键与分子间作用力”。
【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(十七)5.3 化学键、分子间作用
力与物质的性质（人教版）
（45分钟 100分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列化学用语书写正确的是()A.氯原子的结构示意图：
92B.铜元素基态原子的电子排布式：[Ar]3d4s
C.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
2.具有下列原子序数的各组元素，形成的化合物在固态时是原子晶体的是
()A.2与8
B.6与16 C.8与14
D.9与11 3.下列说法正确的是()A.(2011·浙江高考)分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
B.(2011·四川高考)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 C.(2011·四川高考)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 D.(2011·四川高考)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 4.下列各组物质中化学键类型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4Cl C.CaCl2、NaOH、H2O
B.H2O、Na2O、CO2
D.NH3、H2O、CO2
5.下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A.分子中键长由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI B.分子的极性由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请填写下列空白：(1)Na3N的电子式是，该化合物是由
键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为______________。(3)Na3N与水反应属于
反应(从四种基本反应类型中选)。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na)r(N)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
12.(12分)(探究题)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(示例：F2：)＋3－
根据各图表示的结构特点，回答下列问题：
(1)A的化学式：___________________________________；(2)B分子中σ键和π键的个数比是
；(3)C分子的结构式：
；
(4)1 mol D分子所含有的电子数为
个。
13.(12分)(2011·安徽高考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有
个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
192小与键长有关，键长越长极性越小，B错误。选项C，每个CO2分子中有2个σ键，C错误。D选项，Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，D错误。
6.【解析】选C。食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，B选项错误。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项正确。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的是离子键。故D选项错误。
7.【解析】选B。选项A，物理变化中，例如，氯化钠溶解于水电离生成钠离子和氯离子，也存在着化学键的断裂，A错误。B选项，化学键中的共价键可以使原子相结合，化学键中的离子键可以使离子相结合，B正确。C选项，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量。D选项，离子键、共价键、金属键属于化学键，氢键不属于化学键。
【误区警示】解答该题易忽视两点而出现错误，一是把氢键当做共价键而误选D，二是不理解化学反应的实质，认为物理变化中一定无化学键的断裂和形成而误选A。
8.【解析】选C。由X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15可知，X、Y、Z分别位于第ⅠⅤA族，第ⅤA族、第ⅥA族，Y与M的气态化合物的相对分子质量为22.4×0.76≈17，可知Y为氮，M为氢，则X为碳，Z为氧，W为钠。原子半径大小关系为钠>碳>氮>氧>氢，A不正确；CO2、C2H2为直线形的共价化合物，Na2O2为离子化合物，B不正确；碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，石墨、C60不是原子晶体，C正确；由碳、氮、氧、氢形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如NH4HCO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键为共价化合物，只含共价键，D不正确。
9.【解析】选A。B项，Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑反应中没有非极性键的断裂与形成；C项，Cl2＋H2O===HClO＋HCl 反应中没有离子键的断裂与形成，没有形成非极性键；D项，CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑反应中没有非极性键的断裂和形成。
10.【解析】选B。首先排除C和D两个选项，因为碱金属单质和NaX中不存在共价键；B选项，共价键的键长、键能影响分子的稳定性；A选项，卤素单质是分子晶体，其熔点、沸点高低取决于相对分子质量，与共价键的稳定性无关。
【方法技巧】晶体的熔点和沸点的比较方法 一般来说：
(1)晶体类型不同时：
原子晶体>离子晶体>分子晶体。
是未成对电子。
【解析】“W的一种核素的质量数为18，中子数为10”，则其质子数为8，是O元素；“X和Ne原子的核外电子数相差1”，且半径比O元素的大，故X只能是Na元素；“Y的单质是一种常见的半导体材料”，则Y是Si元素；“Z的电负性在同周期主族元素中最大”，则Z元素应为Cl元素。
(1)Na元素在周期表中位于第三周期，第ⅠA族；O元素的基态原子核外电子排布式为1s2s2p，有两个未成对电子。
(2)Si单质的晶体是原子晶体，其熔点比金属晶体Na高得多；氯的非金属性比溴强，故其气态氢化物的稳定性要强。
(3)根据信息可知反应方程式为： SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。
(4)由方程式知：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，反应共转移8个电子，故1 mol SiH4燃烧放出的热量为1 520 kJ，故热化学方程式为：
SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 520 kJ·mol 答案：(1)三 ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 520 kJ·mol
－1－1
