高二化学上学期期中考试题(附答案) (6)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高二化学期中试卷上”。
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是()类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯
2．下列水溶液可以确定显酸性的是()A． 含氢离子的溶液 B． 能使酚酞显无色的溶液 C． pHc(OH-)的溶液 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性 4．下列电离方程式的书写正确的是()A． NH4+＋H2O NH3•H2O＋H＋ B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D． CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A． 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B． 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C． 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D． 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为()A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶1 7．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤ 8．下列装置能达到实验目的的是（）
A． 图①用于测定NaOH溶液的浓度 B． 图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C． 图③用于实验室制备收集NH3 D． 图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si 9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是
A． K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了
B． 比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C． K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 D． 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka..Kh 10．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠 D．加入氯化钠 11．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B． 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 D． 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③⑤ 13．下列各表述与图32所示一致的是（）
A．图①表示25 时，用0.1mol•L－1盐酸滴定20mL0.1mol•L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)
D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
14．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是()A． b点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B． d点时，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C． e点时，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)D． c→d发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O 15．已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是（）
A． 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-B． NaHB 溶液可能呈酸性或碱性
C． NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-D． 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)16．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10-
11、5．0×10-14。下列推断不正确的是()A． 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B． 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)C． 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3 D． 在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 17．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A． 电离平衡常数：HB> HA B． 结合H+的能力：B->A-C． 导电能力：c > b D． a、b两点酸的浓度：HA> HB 18．下列实验能达到预期目的的是（）选项 实验内容 实验目的A 向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 证明:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A-
19．在25℃时，将1.0L w mol•L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A． a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B． b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C． 加入CH3COOH过程中，增大 D． 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 20．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（）
A． 在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B． 25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C． 浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L D． 均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)第Ⅱ卷（非选择题）(共50分)21.回答下列问题：(14分，每空2分)（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。
（2）25℃时，浓度为0.1 mo1•L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为（填写编号）
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）： 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10-10 CH3COOH K＝1.8×10-5 H2CO3 K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 ①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为。(填写序号)②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol•L−1)时，溶液中c(Ag+)为 mol•L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于 mol•L−1。
(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
22．（14分，每空2分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥4.4时Cu2+开始水解生成Cu(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除Fe2+，不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去，理由是。现有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+： ①加入NaClO后，溶液的pH变化是（填序号）；
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小 ②请写出NaClO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？理由是。③现有下列几种常用的氧化剂，工业上最好选用 除去该混合溶液中Fe2+（填序号）。
A．浓HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH的范围是，现有下列试剂均可以调整PH值，可选用的有（填序号）。A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 23．（10分，每空2分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol•L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。乙学生做了三组平行 实验，数据记录如下：
实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.11 25.11 2 25.00 1.56 33.30 3 25.00 0.21 25.21（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（4）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是。
24．（12分，每空2分）能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。（1）已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566 kJ/mol H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41 kJ/mol CH3OH(g)+ O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H3=-660 kJ/mol CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4=（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。
①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(填“>”“
1、b=2，测得平衡时氢气的转化率为 ； ②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1 α2(填“＞”“＜”“=”“无法确定”)③若恒温恒容条件下，起始时a=
1、b=2，则下列能说明反应达到化学平衡状态的是
A． CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化 B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-
7、K2=4.7×10-11，NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。
答案
选择题：1---5：CDDCB 6---10：ACBCD 11—15：ACDCC 16---20：CBADC 填空题：【答案】（每空2分）
21：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐酸 ①a>c CN-+CO2+H2O===HCO3-+HCN 2.0×10-5 5×10-3 22： 因为Fe2+沉淀pH最大，Cu2+、Fe2+也会沉淀 A ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O 否，引入新杂质Na+ BD 3.7 2/3(66.7%)
