上海化学会考考试0709年_试卷及答案[1]._上海高中化学会考试卷

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上海化学学科学业水平考试07年_试卷及答案（考试时间90分钟，满分100分）07 班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H-

1、C-

12、O-

16、N-

14、S-

32、Cl-35.5、K-

39、Na-

23、Cu-64、Fe-56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）1．下列物质属于有机物的是（）

A．明矾 B．干冰 C．苏打 D．尿素 2．下列物质属于纯净物的是（）

A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂 3．下列物质属于电解质的是（）

A．SO2 B．C2H5OH C．Na D．H2SO4 4．下列物质中，只含共价键的是（）

A．K2O B．NaOH C．C6H12O6 D．KCl 5．下列变化属于物理变化的是（）

A．漂粉精露置在空气中变质 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴

C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D．食物腐败 6．我国最新装备的歼-10战斗机利用现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋原子核外电子数是（）

A．209

B．125 C．8

4D．42 7．若要精确配制100 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，则最好选用容量瓶的规格是（）

A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL 8．下列物质的水溶液显碱性的是（）

A．FeCl3 B．CH3COONa C．KNO3 D．Al2(SO43 9．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

（）

A．O2 B． Cl2 C．H2 D． CO2 10．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 11．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（）A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．消去反应 12．检验氨气可选用（）

A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．湿润的红色石蕊试纸 13．下列物质的化学式可以称为分子式的是（）A．NaCl B．Cu C．CO2 D．Na2CO3·10H2O 14．下列说法正确的是（）

A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2 g C．1 mol OH-的质量是17 g D．1 mol SO2气体所占的体积约为22.4 L 15．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、Cu2+、Cl－、NO3-B．Na+、Fe2+、AlO2－、OH－ C．K+、NH4+、SO32-、CO32-D．Na+、K+、HCO3-、S2－ 16．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是（）

A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应

C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 17．下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是（）

A．用白醋清除暖水瓶中的水垢 B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品

C．用工业用盐腌制肉类食品 D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜 18．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）

A．CH4 B．NH3 C．O2 D．H2 19．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+ 2H+ → CO2↑ + H2O

B．铁跟氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+

C．氨水跟盐酸反应： OH-+ H+ → H2O

D．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-→ BaSO4↓+ H2O 20．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）

A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强 21．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能够将化学能转化为电能 22．下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A．KOH和Al2(SO43 B．稀H2SO4和 BaCl2（）C．NaHCO3和Na2CO3 D．NaOH和NaHSO4 23．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是（）A．铊是银白色、质软的金属 B．铊不能形成气态氢化物

C．铊与稀硝酸反应生成Tl(NO33 D．Tl(OH3是两性氢氧化物 24．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是（）

A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2

C．配制200 mL4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 25．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全

溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c（氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+> Fe2+）。则下列说法正确的是（）A．残余固体全部是铜 B．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+离子 C．残余固体可能为铁和铜的混合物 D．最后得到的溶液可能含有Fe3+离子 二．（本题共20分）26．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电反应为： □Zn+□K2FeO4+□H2O→□Zn(OH2+□Fe(OH3+□KOH ⑴ 请配平该化学方程式。⑵ 该反应中氧化剂是_____________。⑶ 若反应中转移0.6 mol电子，则消耗Zn的物质的量为_____________mol。27．下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题（用元素符号填写）(注：以下问题回答范围均限于①～⑧元素 ⑴ ⑦元素的气态氢化物的电子式为___________，与④的氢化物相比较，________的氢化物更稳定。⑵ ①～⑧的元素中原子半径最大的是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________，气态氢化物水溶液呈碱性的是___________________。⑶ ⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是___________________________；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________。⑷ 如图，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______________。a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．KI溶液 d．饱和食盐水 28.某一元醇的分子式为C5H12O，它的其中一种结构用文字表述为：

请在方框中写出这种一元醇的结构简式。该物质与乙醇的关系为________________（填写编号）。

a．同位素 b．同系物 c．同分异构体 d．同素异形体 29．有机物A、B、C、D、E、F有如下图转化关系。其中F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F还对水果有催熟作用。请回答下列问题： ⑴ 有机物D的俗名为_________________________。⑵ 反应⑤的化学方程式为_______________________________，其反应类型是_______。⑶ Br2与有机

物F加成的反应历程，一种看法是：Br2分子在极性物质环境下破裂为溴正离子(记为Br+和溴负离子(Br-，加成反应的第一步是Br+ 首先和F分子的一端结合，而后才是Br-加到F分子的另一端。有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行了Br2和F的反应，他用化学或光谱方法很快检测到三种有机物生成，因而肯定了上述反应过程是正确的。试写出这三种有机物的结构简式：______________、_______________、______________。三．（本题共16分）30．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白： ⑴ 从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写_____________________。

A．电子天平 B．试管夹 C．酒精灯

D．蒸发皿 E．坩埚 F．石棉网 除上述仪器外，还需要的仪器是______________、_______________（任意填写二种）。⑵ 某学生实验后得到以下表数据：

加热前质量

加热后质量

m1(容器

m2(容器+晶体

m3(容器+无水硫酸铜

5.400 g

7.900 g

7.100 g①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母______________。a．没有进行恒重操作 b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量 c．加热固体到白色后，露置在空气中冷却d．加热过程中晶体有少量溅失 31．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

表-1 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数(% 12 24 12 16 20 10 6加热聚丙烯废塑料得到的产物如右上表-1： ⑴ 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物①(①留②(②留③(③留聚乙炔 写出反应②的化学方程式__________________________________。⑵ 试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是__________________，其一氯代物有______种。⑶ 锥形瓶C中观察到的现象是________________________________________。⑷ 某研究性学习小组的同学为了测定用A中残留物制取的CaC2试样的纯度，从下图中选用适当的实验装置进行实验。

则所选用装置是__________（填写编号），连接顺序应是(填各接口的字母__________。四．（本题共14分）32．某烃蒸气密度为2.59 g/L（已折算成标准状况），燃烧0.725 g该烃产生1.12 L(标准状况二

氧化碳和1.125 g水，求： ⑴ 该烃的相对分子质量。⑵ 该烃的分子式及可能的结构简式。33．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下表数据（所用盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L）实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸的体积 50.0 mL 50.0 mL 50.0 mL m(混合物 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2(标准状况 2.24 L 3.36 L 3.36 L ⑴ 若要使混合物恰好与盐酸完全反应，则需混合物多少摩尔？ ⑵ 若需计算混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比，应该选择上表中实验______（填实验编号）的数据；此混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比是_________。⑶ 计算混合物中NaHCO3的质量百分含量（精确到0.1）。参考答案及评分标准 一．选择题（本题共50分，每小题2分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B D C B C B B C B C D C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A A A B B B B A D C A 二．（本题共20分）26．（1）3，2，8，3，2，4（2分）；（2）K2FeO4（1分）；（3）0.3（2分）。27．（1）（1分），N（1分）；

（2）Na（1分），Cl（1分），N（1分）（3）AlO2-+H+ + H2O Al(OH3 Al3+ + 3OH-（2分），Al(OH3 + OH-→AlO2-+ 2H2O（2分）（4）a b c（1分）28．（1分），b（1分）29．（1）醋酸（或冰醋酸）（1分）；

（2）（2分），消去反应（1分）。（3）

（1分，三个正确给一分，若有写错不给分）三．（本题共16分）30．（1）A C E（1分），玻璃棒、干燥器、研钵、坩埚钳、泥三角、三脚架等（2分）；（2）4.2（2分），偏低（1分），a、c（2分，只要有一个正确给1分，全部正确给2分）31．（4）④③②（1分），ECDB（1分）。四．（本题共14分）32．（1）58（2分）；（2）C4H10（2分），（2分）。33．（1）0.15 mol（2分）。（2）Ⅰ（2分）；1∶1（2分）。（3）45.7%（2分）。上海化学学科学业水平考试08年_试卷及答案（考试时间90分钟，满分100分）08 班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H－

1、C－

12、O－

16、Na－

23、S－

32、Cl－35.5、Br－80。一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）1．下列物质属于纯净物的是（）

A．铝热剂 B．生铁 C．干冰 D．氯水 2．下列变化属于物理变化的是（）A．石油分馏 B．石油裂化 C．煤干

馏 D．石碱风化 3．25℃时，下列液体的pH大于7的是（）

A．蒸馏水 B．人的胃液 C．醋酸钠溶液 D．蔗糖溶液 4．化学符号“”左上角的数

字“35”表示（）

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 5．配制0.1 mol/L碳酸钠溶液100 mL，不需要用到的仪器是（）A．100 mL量筒 B．电子天平 C．100 mL容量瓶 D．胶头滴管 6．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 7．下列物质中含有氯离子的是（）A．氯气 B．氯化钠 C．氯化氢 D．液氯 8．常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸 9．结构简式为CH3CH2OH的物质不能归属于（）A．有机物 B．烃的衍生物 C．醇类 D．氧化物 10．实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是（）A．氯气 B．氢气 C．氢氧化钠 D．氯化氢 11．关于有机物的叙述错误的是（）A．分子式为C6H8O B．含有羟基 C．含有甲基 D．含有苯环结构 12．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Al3+、SO42－、OH－ B．Ca2+、Na+、Cl－、NO3－ C．Na+、NH4+、NO3－、OH－ D．Na+、H+、CO32－、Cl－ 13．下列物质不能与乙醛发生反应的是（）A．氢气 B．银氨溶液 C．新制氢氧化铜 D．铜 14．下列固体混合物能用加热升华的方法分离的是（）A．I2和NaCl B．Fe和C C．KCl和KNO3 D．NH4Cl和I2 15．下列离子方程式中正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H+ →Fe3+ ＋H2↑ B．氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋Br－→Cl－＋Br2 C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ ＋Cl－→AgCl↓ D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：OH－＋H+ →H2O 16．关于C(s＋H2O(g→CO(g＋H2(g－131.3 kJ的叙述正确的是（）A．通过该反应，每生成1 mol CO气体放出131.3 kJ热量 B．通过该反应，每生成1 mol CO气体吸收131.3 kJ热量 C．通过该反应，每生成1 g CO气体放出131.3 kJ热量 D．通过该反应，每生成1 g CO气体吸收131.3 kJ热量 17．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌 B．有效成分是次氯酸钙 C．是难溶于水的固体 D．可由氯气跟消石灰反应制得 18．与“海水晒盐”相仿的实验操作是（）A．蒸馏

B．萃取 C．蒸发 D．分液 19．铜－锌原电池中，关于锌电极的叙述正确的是（）A．锌电极得到电子 B．锌电极质量不变 C．电子流入锌电极 D．锌电极为负极 20．与互为同分异构体的是（）A． B． C． D． 21．下列是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡原理的相关知识后，联系化工生产实际所发表的看法，其中错误的是（）A．化学反应速率理论可指导如何利用有限原料多出产品 B．化学反应速率理论可指导如何在一定时间内快出产品 C．化学平衡理论可指导如何将原料尽可能多地转化为产品 D．化学反应速率和化学平衡理论可以指导化工生产提高经济效益 22．关于H2O2说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A．摩尔质量为34 g/mol B．每个H2O2分子含2NA个氧原子 C．2 mol H2O2含2 g氢元素 D．H2O2分子中H、O原子个数比为1:16 23．某密闭容器中，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡： A(g＋3B(g2C(g＋Q（Q＞0）在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是（）A．升高温度，C的浓度增大 B．充入A气体，B的浓度减小 C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率

D．增大压强，平衡向逆反应方向移动 24．工业合成氨的简易流程如下：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是（）A．催化剂 B．只有N2 C．只有H2 D．N2和H2 25．下列有关化学实验的叙述正确的是（）

A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好 B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差 D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录 二．填空题（共40分）26．请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：（1）锂元素位于第_________周期、第_________族。（2）写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物（HClO4）相互反应的化学方程式：________________________________________________________（3）写出氟元素的气态氢化物的电子式________________，该气态氢化物中存在的化学键属_______________键，其热稳定性__________（填“强”或“弱”）于同周期ⅤA族元素的气态氢化物。（4）阅读下表： 元素性质 元素 ① ② ③ ④ 原子半径（nm）0.152 0.099 0.186 0.064 最高正价 ＋1 ＋7 ＋1 最低负价 －1 －1 请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号①②③④之间的对应关系，推断②是__________元素，画出元素③的原子结构示意图________________________。27．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：（1）现有下列6种物质：①氯化氢、②苯、③冰醋酸、④葡萄糖、⑤氯化钾、⑥氯气，其中属于非电解质的是____________（填编号）；熔融状态能导电的是___________（填编号），它的电离方程式是：_________________________________________。（2）25℃时，0.01 mol/L盐酸的pH为____________，向其中滴加几滴甲基橙试液后，溶液显____________色。0.01 mol/L醋酸溶液中c(H＋_______0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”），写出醋酸的电离方程式：_______________________________________。（3）室温下，物质的量浓度分别为c1、c2的硫酸、盐酸溶液，若两种溶液中氢离子浓度相同，则c1_________c2（填“＞”、“＜”或“＝”）。28．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______________________________________________，其中氧化剂是____________。（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_____（填“A”、“B”或“C”）中进行反应。A B C（3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→______→______→______。（4）酸雨是指pH小于____________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是______________，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_________（填化学式）。29．一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如下图所示： 其中C是食醋的主要成分。请结合相关有机化学知识，回答下列问题：（1）C中所含官能团的名称是____________，A的结构简式为_____________________，工业上生产A所需的矿物资源是_______________。（2）早在4000年前，我们的祖先就用粮食____________的方法获得了含B的饮料。碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于_____________________________________。（3）上图中反应①的反应类型是____________________________；写出反应②的化学方程式：_________________________________________________________________（4）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答： 试管①中加入沸石的目的是

_____________________。为便于控制加热温度并使试管①受热均匀，实验采用_________________加热方式。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管②中加入_________________溶液。实验结束后，发现试管②中的液体分两层，乙酸乙酯在____ __层（填“上”或“下”），请设计实验证明该层是乙酸乙酯：_________________________________________________________________________ 三．计算题（共10分）30．已知，6.5 g某气态烃在标准状况下的体积是5.6 L。（1）求该烃的摩尔质量。（2）写出该烃的结构简式。（3）若6.5 g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br2是多少克？ 31．某同学用0.1082 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表： 实验序号 待测盐酸溶液体积（mL）滴定管读数 消耗标准NaOH溶液的体积（mL）初读数 末读数 1 20.00 0.00 19.90 19.90 2 20.00 0.05（1）请根据右图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）。（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积，他先量取20.00 mL 3.820 mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1082 mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60 mL。请计算该玻璃容器的容积。参考答案及评分标准 一．选择题（每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A C D A B B B D D A B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C B C C D C A A B D C 二．填空题（共40分）题号 答案 分值 26（1）二（或2）1分 IA 1分（2）NaOH＋HClO4→NaClO4＋H2O 2分（3）1分 共价 1分 强 1分（4）氯 1分 1分 27（1）②④ 2分 ⑤ 1分 KCl→K＋＋Cl－ 1分（2）2 1分 红 1分 ＜ 1分 CH3COOHCH3COO－＋H+ 1分（3）＜ 1分 28（1）3分（化学方程式2分、电子转移1分）浓H2SO4 1分（2）C 1分（3）b、c、d 2分（4）5.6 1分 H2SO4 1分 O2 1分 29（1）羧基 1分 CH2＝CH2 1分 石油 1分（2）发酵 1分 伤口消毒（合理即可）1分（3）加聚反应 1分 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 1分（4）防止暴沸 1分 水浴 1分 饱和碳酸钠 1分 上 1分 反应后，往试管②中滴入少量饱和碳酸钠溶液，若发现饱和碳酸钠溶液

穿过上层液体，溶入下层液体，则证明乙酸乙酯在上层。1分（合理即可）三．计算题（共10分）题号 答案 分值 30（1）1分（2）设该烃的分子式为CxHy。12x＋y＝26，经讨论得合理解。结构简式为：CH≡CH。1分（3）CH≡CH＋2Br2→CHBr2－CHBr2 设反应中消耗的Br2是x g。，x＝80（g）2分 31（1）19.90 1分 19.85 1分（2）2分（3）H2SO4＋2NaOH→Na2SO4＋2H2O 设该玻璃容器的体积为V mL V＝1562（mL）＝1.562（L）2分上海化学学科学业水平考试09年_试卷及答案（考试时间90分钟，满分100分）09 班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量： H－

1、C－

12、N－

14、O－

16、Na－

23、S－

32、Cl－35.5、Fe－

56、Ba－137。一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）1.2009年6月1日《中华人民共和国食品安全法》正式实施。下列措施不影响食品安全的是 A.用福尔马林作食品防腐剂 B.用二氧化硫漂白银耳 C.往牛奶中添加三聚氰胺 D.用小苏打焙制糕点 2.考古时常用14C来测定文物的历史年代，14C原子核内中子数为（）A.6 B.7 C.8 D.14 3.O3可用于自来水消毒，它和O2互为（）A.同位素 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同系物 4.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。在以下措施中：①使用清洁能源、②减少使用塑料袋、③使用能够吸附噪音的纳米建材、④生活垃圾分类回收，有助于改善城市生活质量的是（）A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②③④ 5.下列变化中属于物理变化的是（）A.胆矾受热变成白色粉末 B.酸雨腐蚀大理石建筑 C.生铁在潮湿的空气中生锈 D.固体碘升华 6.浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A.脱水性 B.吸水性 C.酸性 D.不挥发性 7.下列物质属于有机物的是（）A.碳铵 B.氨水 C.尿素 D.硝酸钾 8.下列表示方法错误的是（）A.氮分子的电子式： B.Cl-的离子结构示意图： C.甲烷分子的比例模型： D.乙烯分子的球棍模型： 9.下列化学反应中属于氮的固定的是（）A.N2＋O22NO B.2NO＋O2→2NO2 C.3NO2＋H2O→2HNO3＋NO D.4NH3＋5O24NO＋6H2O 10.在配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用下列仪器中的（）A.B.C.D.11.某烷烃的结构简式为，其正确的系统命名是（）A.2－乙基丁烷 B.3－乙基丁烷 C.3－甲基戊烷 D.己烷 12.能够大量共存的离子组合是（）A.H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋ B.K

＋、Cl－、CO32－、Na＋ C.Cu2＋、NO3－、OH－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、H＋ 13.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（）A.Cl－ B.NH4＋ C.H＋ D.OH－ 14.下列物质属于共价化合物的是（）A.H2 B.NaCl C.NH4Cl D.HCl 15.属于吸热反应的是（）A.乙醇燃烧 B.碳酸钙分解 C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 D.生石灰与水混合 16.不符合工业生产实际的是（）A.电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 B.以氯气和消石灰为原料生产漂粉精 C.以硫铁矿或硫磺为原料生产硫酸 D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠 17.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋→H2O＋CO2↑ B.醋酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH-→H2O C.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋→Fe2＋＋Ag D.氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O→3NH4＋＋Al(OH3↓ 18.室温下，pH＝2的醋酸加水稀释到原体积的两倍，稀释后溶液的pH为（）A.1 B.1～2 C.2～3 D.3 19.有关实验现象的描述错误的是（）A.氯气使湿润的KI-淀粉试纸变红 B.氢气在空气中燃烧时火焰呈浅蓝色 C.铜在氯气中燃烧生成棕色的烟 D.品红溶液遇二氧化硫褪色 20.铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是（）A.氢离子在负极得电子 B.锌为负极，发生氧化反应 C.铜片上无气泡产生 D.电子从铜片经金属导线流向锌片 21.能用右图所示装置实施的气体制取方案是（）A.用氯化钠和浓硫酸为原料制取HCl B.用氯酸钾和二氧化锰为原料制取O2 C.用铁和盐酸为原料制取H2 D.用氯化铵和消石灰为原料制取NH3 22.锌粒与2 mol/L的硫酸反应，下列措施不能增大该化学反应速率的是（）A.用锌粉代替锌粒 B.向该硫酸溶液中加入等体积的水 C.改用热的2 mol/L硫酸溶液 D.改用3 mol/L硫酸溶液 23.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A.14 g乙烯含NA个碳原子 B.标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 C.1 L pH＝1的稀硫酸中有0.1NA个氢离子 D.25℃、101 kPa时，含NA个氢分子的气体样品体积大于22.4 L 24.实验室保存化学试剂，选用容器不当的是（）铜片 氢氧化钠溶液 氯化钙固体 氯水广口瓶细口瓶细口瓶棕色细口瓶 A.B.C.D.25.在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g＋3H2(g2NH3(g，一定能作为该反应已达到化学平衡状态的依据是（）A.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 B.H2的生成速率为

N2消耗速率的三倍 C.单位时间消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 D.混合气体的密度不再随时间改变 二．填空题（共40分）26.元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分： C N O F Si P S Cl Br I（1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）__________________________________________ __________________________________________________。（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。（3）通过元素周期表，我们可以知道： ①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。②原子半径：r(P_________r(S（填“＞”、“＜”或“＝”）。③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式）。写出硝酸的电离方程式____________________________________________________ ④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性；海水提 溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出 电子转移的方向和数目。____________________________________________；该反应中还原剂是___________。⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期 表的_____________（选填序号）。a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域 27.煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。（1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答： ①以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是______（选填序号）。a.水解 b.分馏 c.裂解 d.电解 ②有机物A俗称____________________，含有官能团的名称是____________________，实验室常用A与浓硫酸在____________℃条件下制取乙烯。③B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式________________________________________________（有机物用结构简式表示），该反应的反应类型为______________________。（2）煤的综合利用有煤的干馏、气化等。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。①焦炭可通过

以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

写出由电石制取乙炔的化学方程式_________________________________。聚氯乙烯的结构简式为________________，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成_____________________。

分别完全燃烧等质

量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________（填“前者多”、“后者多”或“一样多”）。

C2H4O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。②从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式_______________________________________________________，该反应中反应物溴应该选用_________________（填“溴水”或“液溴”）。③焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和_________________（该气体是最简单的烃）。28.M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。（1）取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格： 组别 操作 实验现象 检出的离子 第1组 加入足量的NaOH溶液并加热 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：____________ 第2组 加入KSCN溶液溶液呈_________色 B：Fe3＋ 第3组 加入_______________和BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C：SO42－（2）取9.640 g M配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧、称量得到的红棕色固体的质量数据如下表所示。第1次 第2次 第3次 第4次 质量（g）1.630 1.610 1.600 1.600 ①灼烧和称量时需用右图所示的仪器，它们的名称分别是： Ⅰ：____________、Ⅱ：____________。②查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3。根据上表数据，Fe2O3的准确质量为________________g。③另取9.640 g M配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，干燥，称得其质量为9.320 g。小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系：n(A＋3 n(B＝2 n(C，他们依据的原理是_________________________________。④请分析整个实验过程，回答下表中的问题： 上述信息是否足够确定M的化学式（相关元素的相对原子质量均为已知）？

__________（请填“是”或“否”）若填“是”，请写

出所需用到量的名称和数据 若填“否”，请写出还缺少的量的名称 量的名称 题中原始数据及单位（3）将灼烧所得的氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，所得混合物叫做___________剂。该混合物在一定条件下可以发生剧烈的化学反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。三．计算题（共10分）29.PB管是一种性能优良的化学材料，可由烃A聚合而成。相同条件下，A的蒸气密度是氢气的28倍，A完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为22:9。求：（1）A的相对分子质

量。（2）A的分子式。30.在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02 g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448 L二氧化碳。试求：（1）混合物中碳酸钠的物质的量。（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）。（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）。参考答案及评分标准

一、单项选择题（每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C D D A C A A A C B A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B D D C A B C B B C B

二、填空题（共40分）题号 答案 分值 说明 26（1）元素符号、元素名称、质子数（或原子序数、核电核数）、相对原子质量、外层电子排布（最外层电子数）2分 合理即可，每答出一点得1分，多答如有错误每答错一点扣一分，扣完2分即止（2）原子核外电子层数 1分 VA 1分（3）① －3 1分 1分 ② ＞ 1分 ③ HClO4 1分 HNO3→H＋＋NO3－ 1分 ④ 强于 1分 2分 化学方程式1分，电子转移1分 NaBr 1分 ⑤ b 1分 27（1）① c 1分 ② 酒精 1分 羟基 1分 170 1分 ③ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 2分 酯化反应（或取代反应）1分（2）① CaC2＋2H2O→2Ca(OH2＋CH≡CH↑ 1分 1分 白色污染（或环境污染等）1分 合理即可 一样多 1分 银氨溶液（或新制氢氧化铜）1分 任答一种即可 ② ＋Br2＋HBr 1分 液溴 1分 ③ 甲烷（或CH4）1分 28（1）NH4＋ 1分 血红 1分 盐酸 1分（2）① 坩埚 1分 电子天平 1分 ② 1.600 1分 ③ 化学式中各元素（原子团）的化合价的代数和为0（或化合物中正、负电荷总数相等；或化合物呈电中性）1分 ④ 是 1分 M的质量：9.640g；Fe2O3的质量：1.600g；BaSO4的质量：9.320g 1分 若前面答“否”，此题不得分（3）铝热 1分 2Al＋Fe2O3→2Fe＋

Al2O3 1分

三、计算题（共10分）题号 答案 分值 29（1）M＝2×28＝56 2分（2）设该烃分子式为CxH2x，12x + 2x＝58，x＝4，则分子式为C4H8。2分 30（1）n(Na2CO3＝＝0.02（mol）2分（2）w(Na2SO4%＝＝57.26% 2分（3）c(HCl＝＝1.34（mol/L）2分 第1页