高考最新化学更新!!100道经典化学题巧解由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“100道经典化学题巧解”。
2018年高考最新化学更新！100道经典化学题巧解
紧凑版
但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为
()(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2 【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。
2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为()(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1 【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出 n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。
3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4% 【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol
则K+%= ×100%=40.3%
选B。
4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL 【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
5、标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）(A)b= a/11.2(B)b a/22.4(D)b> a/11.2 【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6% 【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。
7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（）(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L 【简析】解题思路同上，选B、D。
8、足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是（）(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21 【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知： b：V=1：2，则只有C符合。选择C。
9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L 【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。
10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是（）(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g 【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫
1、酸，铁不足。所以8.4g
11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL 【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)
12、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）
(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL 【简析】根据2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反应 1/2
xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)
13、今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为()(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL 【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)
14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是()(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL 【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL 故选(A)
15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为()(A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3 【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4): n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B)
16、将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是()(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9 【简析】因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以选(B)
17、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是()(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol 【简析】巧攻一点，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)
18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是()(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)
【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)
19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是()(A)1.0×10-3 mol(B)1.6×10-3 mol(C)2.2×10-3 mol(D)2.4×10-3 mol 【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C)20、向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为()(A)2∶1(B)3∶1(C)4∶1(D)9∶2 【简析】由 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O 168∶504 =1∶3 可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)
21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()(A)8∶1(B)4∶1(C)2∶1(D)1∶1 【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。
22、甲醛能与铵盐反应：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是()(A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g 【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，设取用NaOH x ml，称取的试样为Wg，则：?氮的百分含量= ×100% ? ÷W= x% 经计算，得W=0.14。所以选C。
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是()(A)%(B)%(C)%(D)% 【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g，所以选(C)
24、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为()(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol 【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)
25、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是()(A)Na2SO4(B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4 【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为4
26、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是()(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，可写出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)
27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()(A)1∶1(B)2∶1∶1(C)1∶2∶1(D)3∶2∶1 【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B28、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为()(A)
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。
29、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是()(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g 【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。30、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为()(A)1∶1(B)2∶1(C)1∶2(D)1∶3 【简析】本题有三个反应：?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)
31、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是()(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3 【简析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)
32、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为()(A)24(B)56(C)64(D)65 【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。
33、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是()(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3 【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中
nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 =。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO1∶1.4。故选(C)(D)。
34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气；?鱼苗呼出的CO2必须及时除净；?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是()(A)直接不断通入氧气(B)加入Na2O2粉末(C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4 【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是()(A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 NaHCO3→NaNO3 Dm 84g 85g 1g 现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。
36、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是()(A)等于1.06g(B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g(D)大于2.86g 【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D)。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体，则n值为()(A)3(B)5(C)7(D)10 【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。
37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是()(A)15.3 g(B)10.6 g(C)10g(D)5.3 g 【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)
38、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890KJ 由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量()KJ(A)2912(B)2953(C)3236(D)3827 【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)
39、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：
C2H2(气)+ 2H2(气)C2H4(气)(1)；2CH4(气)C2H4(气)+2H2(气)(2)在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固)+2H2 CH4(气)+Q1 ；C(固)+ 1/2H2(气)1/2C2H2(气)+ Q2 C(固)+ H2 1/2C2H4(气)+ Q3。反应热由小到大排列正确的是（）(A)Q1
32、标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是()甲组：(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4 乙组：(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46 【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有 =4.06选(A)；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。
33、200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为()(A)5.8(B)11.6(C)23.2(D)46.4 【简析】不用计算18
34、由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是()(A)3∶2∶1(B)1∶2∶3(C)1∶3∶4(D)2∶3∶4 【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。=10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。
35、同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（）(A)28(B)60(C)32(D)44 【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A36、某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（）(A)(M-n)∶(m-M)(B)(M-n)∶(m-n)(B)(M-n)∶(M-n)(C)(m-n)∶(M-m)【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。
37、某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为（）
(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66 【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22
38、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（）(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S 【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。
39、O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（）(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.4 【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得： = =35.2。所以选C。
40、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（）
(A)R2O3(B)RO2(C)R2O5(D)R2O7 【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。
41、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（）(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5 【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y
42、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（）
(A)(B)(C)(D)
【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。
43、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是（）
(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68% 【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%= ′100%=21.11%，所以选(C)。
44、有 O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种？()(A)14(B)16(C)16 D24 【巧算】应用数学上的排列组合： O、O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
45、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为()(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D)12.980 【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。
46、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为()(A)N、O、S(B)Cl、O、S(C)Si、P、N(D)S、Cl、F 【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。
47、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为()(A)24、27、40(B)9、27、40(C)24、40、65(D)24、40、56 【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。
48、13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是()(A)23∶6(B)27∶8(C)40∶5 56∶7 【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。
49、Pg某结晶水合物A?nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为()(A)(B)(C)(D)
【简析】巧用差量法：设其式量为x，则： A?nH2OA + nH2O △减
x g 18n g P g(P-q)g 则x =18Pn/(P-q)选A。
50、把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是()(A)ˉ???°(B)ˉ???°(C)?ˉ??°(D)???ˉ° 【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。
51、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的()(A)6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D)17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
52、反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为()(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)(D)A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后 再由vC=2vB，则只能是B。
53、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为()(A)3(B)4(C)5(D)6 【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。
54、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()(A)2(B)3(C)4(D)5 【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n
55、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（）(A)CuSO4?5H2O(B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D)CaO 【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D)。
56、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是()(A)SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B)Clˉ和NO3-一定在不同的工厂(C)Ag+和Na+可能在同一工厂
(D)NaNO3来自同一工厂
【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)
57、某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：?蒸掉1半水?加入无水CuSO4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是()(A)??ˉ(B)??°(C)??ˉ°(D)都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D)选项，而(B)、(C)选项中又都有??°则不需考虑，只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。
58、将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是()(A)M1=2M2(B)M12M1(D)M2≤2M1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有 = 因为d2>d?1所以有M2>2M1 选(C)
59、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为()(A)1∶3(B)2∶1(C)2∶3(D)3∶2 【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。
60、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（）(A)3.43 g(B)4.00 g(C)4.50 g(D)无法计算
【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
61、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）(A)3.1(m+n)g(B)14.2 g(C)17.4 g(D)20.6 g 【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。
62、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为()(A)0.1mol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D)无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以选(A)。
63、将m g含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为()
A)0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)无法计算
【简析】思路同上，所加入的NH3?H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O 所以选(A)64、取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（）。(A)1.25mol/L(B)3.75mol/L(C)2.5mol/L(D)5.0mol/L 【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol，=3.75mol/L选(B)65、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是（）。
(A)x=y+0.2(B)x=y/2(C)x=0.1+y/2(D)缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)66、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()(A)[OH-]/[NH3?H2O](B)[NH3?H2O]/[OH-](C)[H+]和[OH-]的乘积
(D)OH-的物质的量
【简析】因(C)项乘积为常数，(D)项OH-物质的量增加，在(A)(B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。
67、0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是()(A)[H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-](B)[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-](C)[Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-](D)[H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-] 【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Clˉ]最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。68、将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）
(A)[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-](B)[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-](C)[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-](C)[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-] 【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D)选。
69、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为()(A)4×10-3mol/L(B)2×10-3mol/L(C)1×10-3mol/L(D)1×10-7mol/L 【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为x mol/L则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故选(A)。
70、对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是()。(96年化学竞赛题)(A)浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。(B)浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。(C)浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。(D)浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D)选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。
71、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是()。(98年高考题)NaOH的质量分数 阳极析出物质的质量(g)阴极析出物质的质量(g)(A)0.062(6.2%)19 152(B)0.062(6.2%)152 19(C)0.042(4.2%)1.2 9.4(D)0.042(4.2%)9.4 1.2 【简析】思路同24题。
83、用下列方法制备胶体：?0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。?将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是()(A)??(B)??(C)??(D)??? 【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含?的选项，只有选C
84、用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：?调整零点，静止时使指针处在标尺中间；?将游码拨到刻度尺零点；?把锌粉放在小烧杯中称量；ˉ称量空的小烧杯质量；°将砝码放回砝码盒中；±记录称量结果。其正确操作的顺序是()(A)??ˉ±?±°?(B)??ˉ?±°(C)??ˉ?°±(D)ˉ?±??±°
【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.85、实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是()(A)蒸发(B)萃取分液(C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液(D)除去萘中的沙子(E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(F)稀释硫酸(G)分离NaCl和NaOH的混合物。
【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。
98、有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是()(A)CH4、C2H4、C3H4(B)C2H6、C3H6、C4H6(C)C2H2、C2H6、C3H8(D)CH4、C2H6、C2H2 【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)因V前-V后=2a则V减=1+x+-x=1+ 1∶(1+)=a∶2a所以y=4，当 =4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。99、立方烷分子为正方体碳架结构。如图，其二氯代物同分异构体的数目为()(A)2(B)3(C)4(D)6 【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个 顶点为1种?同一面对角线的两个顶点为又
一种?立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(B)。
100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为()(A)40.25%(B)31.75%(C)58.5%(D)45.375% 【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6′9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。
