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上教版（沪教版）九年级化学补充习题（上下册）参考答案
第一章 第一节
1-5C D D D B6、45.6 吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险 课外拓展
现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体；碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气
7、略
第二节
1-6C C B D B B ⑤⑥⑩ ①②③④⑦⑧⑨
8、D9、氧气 二氧化碳 水蒸气 红磷量不足 水的量不足 没有等到冷却到室温就读数 课外拓展
10、不一定 如电灯泡也发光放热，但这是物理变化
第三节
1-5C A C B C6、d c a b e f7、H O C H2O CO28、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好 单元训练
一、选择题
B B C C C A C C B
二、填空题
10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色固体逐渐消失 冒气泡 易分解 能与盐酸反应 绿色固体
11、残流液腐蚀标签 烫坏桌面 试管炸裂
12、物理性质 化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化
13、①②③④⑥ ⑤⑦ 水蒸气液化时能放出大量热量 水能与二氧化碳的反应生成碳酸
三、简答题
14、水既不聚成水滴也不成股流下
15、不正确 应该左物右码 实际质量为9.5克
16、量筒 分流漏斗 集气瓶
第二章参考答案
第一节性质活泼的氧气 1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气 氮气 液氧
8.（1）酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台(2)排水集气法 向上排空法(3)接触药品，堵塞导管
9.都有氧气参与反应，都为氧化反应；都为放热反应；都为化合反应；都发光 10.⑪过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 ⑫③ 不需加热 除去CO2 11.应用：供呼吸，助燃 隔绝： 灭火，食物保鲜
第二节奇妙的二氧化碳
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等 8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 稀盐酸 9.先做灯火实验
10.⑪CO2 ⑫保护森林，减少CO2 ⑬不使用一次性筷子。11.⑪蓝色 不能密度一样 ⑫CO2不纯等等。
12.⑪人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 ⑫氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ⑬碳交换或物质交换
第四节自然界中的水
1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.氢气 氧气 水== 氢气+氧气 7.混合物 硬水 8.①②③④
9.⑪吸附 过滤 ⑫①②③④
⑬氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水 ⑭净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置 单元训练
答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、过滤、吸附、消毒 11 O2的溶解性比N2大。
12.铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；瓶底未放少量水和沙子
13.⑪燃烧，放出白烟⑫上升到刻度1⑬空气中氧气占1/5⑭不溶于水；不支持燃烧。MnO2 14甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。说明氧气的密度大。．15． 16.⑪分液漏斗 试管 ⑫2H2O2==2H2O+O2 ⑬B,E
第三章参考答案
第一节
1-5BDDCC 6 2X3Y4 7 V2O5 44.0% 8 2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al 9 7 10(1)K2CO3(2)Al2O3(3)Fe(OH)2(4)MgCl2(5)(NH4)2SO4(6)Fe(NO3)3 11 KOH BaSO4 AlPO4 12 176 3:4:3 9:1:12 课外拓展 13 SO2 14 过氧乙酸是由碳元素，氢元素，氧元素组成的一个 过氧乙酸分子中有2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子 一个 过氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氢原子的个数比是2:3:4 15 氯化铵 单元检测
1-10 DCDBCDCDBB 11 3 24 6 15 12 +3 13 H2O NaCl H2 14 5 48.3% 15 +3 CH4 16 分子在不停地运动 温度越高，微粒运动地越快 17 24:1 14.76g 18（1）元素（2）4 49（3）2.53g
第四章参考答案 第一节
1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O(2)无污染（3）1:1 8 9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧（2）燃烧的条件（3）白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。（4）白磷燃烧 够燃烧的三个条件。
第二节 1-9 CDDDCCCB 10 大于 符合 11 28 12 CH 0.6 1.8
第三节 1A 2.⑪A⑫E⑬B⑭C⑮D⑯F 3.C 4.（1）432（2）1434 5.（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
H2O2、H2O、O2的质量比是17：9：8（2）4P + 5O2 = 点燃=2P2O5 124 : 160 : 284（3）NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O +CO2↑ 79 : 17 : 18 : 44
6.（1）0.64g（2）0.8g（3）0.062% 7.2CO+O2=2CO2 原子的重新排列 8.（1）二氧化氯 +4（2）Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO2 9.TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C0 2Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti 10.③反应前后物质的相对原子质量不变 ④该反应是化合反应 ⑤反应前后镁的化合价升高，氧的化合价降低
11.(1)
三、四(2)4.4g(3)80%
单元检测
1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A 10.最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了O2，生成CO2，受热聚集在上方 11.Pd3O4 12.C4H8 13.22 14.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（3）CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 15.(1)不能有明火(2)会爆炸 16.可持续发展 17.A + B + C = D 15 30 25 x 15 50 所以B为：50-25-15=10 B与C的质量比：10/15=2/3
18.（1）化合反应（2）催化剂（3）20+（12-2）=30
第五章参考答案
第1节
1、A2、B3、B4、D5、C6、C7、Hg Ag W Cu8、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，排水法或向下排空气法。13克9、67.5%
10、2Al+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 属于置换反应
11、变小 变大
12、方案：（1）将相同的铁丝和铜丝分别放入相同的稀硫酸中，比较有无气泡冒出（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中
第2节
1、A2、D3、D4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO45、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强
6、钢7、8400吨
8、（1）炉甘石中不含有金元素（2）锌、铜
9、（1）A 80%（2）没有进行尾气处理
10、黄铁矿冶炼时会生成有毒的二氧化硫，污染空气。
第3节
1、C2、D3、B4、C5、铁钉与氧气和水同时接触
6、缓慢 放热
7、（1）铁钉没有与空气接触（2）铁生锈需要水
（3）氧气、水‚破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水ƒ保持表面清洁、干燥，涂油漆
8、（1）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（2）C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（3）FeSO4 NaCl 单元训练
1、C2、C3、B4、D5、(1)铜锌合金。硫酸锌（2）60%
6、（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为浅绿色（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色（3）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色
7、高炉 铁矿石、焦碳、石灰石、空气
8、（1）排尽装置中的空气，防止发生爆炸
（2）不需要，实验过程中会继续通氮气，不会倒吸（3）偏大，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应 80% 13.8%
9、0.5克 14克 156.25吨10、90%
11、80%
第六章参考答案 第一节 1-6 ABADBC 7.a 溶液各部分性质相同
8.有自由移动的电子 氯化钠 硫酸 有自由移动的离子 蔗糖 酒精 没有自由移动的带电粒子
9.温度 温度越高溶解越快 颗粒大小 颗粒越小溶解越快
10.（1）降低（2）硝酸钾溶于水（3）温度降低（4）硝酸钾溶于水会使溶液温度降低 11.取样溶于水，难容的是粉笔灰，溶于水溶液温度上升的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠
第二节
1—7 DABCACB 8.（1）错 –水（2）错---盐酸（3）错---碘酒（4）错---可乐 9.50 10.1ml×1.84g／ml×98%／（1ml×1.84g／ml+5ml×1g／ml）11.4000 3800 硫酸钠含有杂质 转移时洒出部分硫酸钠 量取水时仰视 称量时指针偏右 12.方案1： 30克20%的氢氧化钠溶液和30克的水
方案2: 40克5%的氢氧化钠溶液4克氢氧化钠固体和16克水 13.25% 0.05% 2000 14.0.2kg 15.(1)83.3%(2)14.6%(3)19.96% 第三节 1-8 DCCDBABC 9.(1)B>C>A C
10.溶剂的种类（性质）溶质的种类（性质）温度 11.温度—温度越高气体的溶解性越差---烧开水 压强—压强越小气体的溶解性越差---打开汽水瓶 12.（1）晶体析出 温度降低溶解度变小（2）塑料块下沉 密度变小浮力变小 单元训练 一．选择题
1----10 CCCBABBDCC 二填空题
11.氯化钠----水 碘-----酒精 酒精----水 氢氧化钙----水
12.（1）40g(2)甲>乙（3）甲变少乙变多 氢氧化钠 13.小于 14.B 10% 15.（1）烧杯，玻璃棒，胶头滴管（2）计算，称氯化钠，量取水，溶解（3）50 大于 三．简答题
16.（1）B的溶解度随温度变化较大（2）T1时AB的溶解度相等
17.冬天捞碱-----降温结晶，夏天晒盐------蒸发结晶 18.（1）葡萄糖 水（2）50% 19.4600 6440
第七章参考答案
第一节：溶液的酸碱性
1．C．解释：pH值
2．A．解释：蚁酸是酸性物质，应该涂抹的东西就应该是碱性的，但是烧碱具有较强的腐蚀性，所以只能选择牙膏或肥皂水。
3．A．解释：原溶液是pH值=10的溶液，为碱性，所以 C和D答案是不正确的，加水稀释后溶液的碱性越来越弱，但是不可能为酸性，所以正确答案选择A。
4．C．解释：pH值=9，原溶液为碱性，若要使其变为中性，必须加入的是酸性溶液，水和食盐溶液都是中性的，所以正确答案选择C。5．（1）> ；（2）白醋；
（3）紫色石蕊试液。6．（1）否，用pH试纸测定的pH值应该为一个整数；（2）
（2）第二步：测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH 第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
第二节：常见的酸和碱
1．C．解释：浓硫酸具有吸水性，长期敞置，溶剂、溶液质量都会增大，溶质质量分数会减小。浓盐酸具有挥发性，长期敞置，溶质、溶液的质量都会减小，溶质质量分数也会减小。2．D．解释：氢氧化钠溶液露置会和空气中的二氧化碳反应而变质，生成新物质碳酸钠，碳酸钠从物质的类别上来看属于盐，但是它的溶液显碱性，所以用指示剂应该无法检验是否变质。
3．C．解释：能和酸反应的含有铁元素的物质有：铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁等，铁和酸反应生成亚铁离子；氧化铁和氢氧化铁与酸反应生成铁离子。而B和D两个选项的物质都不能和稀硫酸反应。4．B．
5．A．解释：小气球若要膨胀，集气瓶中的压强必须减小，一是温度下降，一是气体被反应掉。四个选项中，只有A选项中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。6．D． 7．B． 8．C． 9．C 10． B中现象：试管内液面上升较多。
C中现象：水槽中的水沿着导管倒流入烧瓶中 D中现象：中间的装置中导管口有气泡冒出
E中现象：烧杯中的水沿着导管上升，形成喷泉。
11．生石灰可以和水反应；CaO + H2O =Ca（OH）2；Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3+H2O 12．（1）125（2）温度升高时因为中和反应放热，温度下降是因为反应结束后继续加入稀盐酸起到冷却降温的作用。
（3）解：m=20ml*1.0g/ml*0.73%=0.146g 设氢氧化钠溶液中的溶质的质量为x NaOH +HCl =NaCl +H2O 40 36.5 x 0.146g 40/x=36.5/0.146g 解得：x=0.16g
