福建省厦门市集美区灌口中学高中化学周末练习15 鲁科版选修3由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“厦门市集美灌口中学”。
福建省厦门市集美区灌口中学2014高中化学周末练习15 鲁科版选
修3 1．下列物质的溶解度随温度升高而减小的（）
A.KNO3 B.Ca(OH)2 C.BaSO4 D.CO2
2.在含有浓度均为0.01mol•L的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出 3.下列说法不正确的是（）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.当残留在溶液中的离子浓度小于10 mol•L时就认为沉淀完全 D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 4.除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（）
A.将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发 B.将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发
C.将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发 D.用半透膜有选择地除去Ca、Mg 5.下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）
A.溶解平衡是一种动态平衡 B.达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同
C.达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动 D.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 6.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）
A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl和Ag C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 7.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大
B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X浓度之间的关系为Ksp=c(M)•c(X)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）
①20mL0.01mol•LKCl溶液；②30mL0.02mol•LCaCl2溶液；③40mL0.03mol•LHCl溶液；-
1-1
+
-+
--+
2+
2+
5-1
---1 ④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•LAgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 9.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10mol•L-10
2-5
3-1，-17
Ksp(Ag2CO3)=8.1×10mol•L
-123-3，+Ksp(AgCl)=1.8×10mol•L，Ksp(AgI)=8.3×10mol•L在下列各饱和溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是（）
A.Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI B.Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI C.Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3 D.Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl 10 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（）A.Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化 B.Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO3发生水解，使水中c(OH)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc
D.MgCO3电离出的CO3发生水解，使水中c(OH)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
11．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＞AgI＞Ag2S C．AgCl＜AgI＜Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S 12．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。A．PbI2的溶解度增大 B．PbI2的溶解度.Ksp均不变 C．PbI2的Ksp增大 D．PbI2的溶解度.Ksp均增大
*13.（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)=Ba(aq)+SO4(aq)的平衡 常数Kap=c(Ba)·c(SO4),称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap 14．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu.Pb.Cd等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS可使这些金属离子转化为硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发.结晶，可得纯净的MnCl2。可推知MnS具有的性质是（）A．吸附性 B．溶解度等于CuS.PbS.CdS C．溶解度大于CuS.PbS.CdS D．溶解度小于CuS.PbS.CdS 2+2+
2+2+
2-2+
2-2--2--2 15．在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．
（1）为什么加入氧化剂X？。
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是（）A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
（3）物质Y是 ；沉淀E是。
16..已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10液中Cu和OH的物质的量浓度。
17.已知常温下FeS的Ksp=6.25×10
-182+-－20
mol·L，求室温下Cu(OH)2饱和溶
3－3
-3（1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g•cm）
（2）在常温下将过量FeS投入到0.10mol•L的Na2S溶液中，则平衡时c(Fe)为多少？
2+答案：
1.BD 2.B 3.A 4.C 5.CD 6.AC 7.CD 8.B 9.B 10BD11.B 12.B 13.C 14.C 15.B 16.D 17.AB 18、（1）Fe和Cu完全以氢氧化物沉淀所需溶液pH相同，不能利用加碱生成沉淀而分离出2+2+Fe（OH）2+
3+
3+2，故应将Fe氧化成Fe后再调pH使Fe生成沉淀而除去。（2）A（3）CuO Fe（OH）319、⑴S2-+ H---2OHS +OH；HS + H2O
H2S +OH-
（可不写。
⑵2.7×10-3。⑶172.5。
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 20.[Cu2+]=1.77×10-7mol·L-1
;[OH-]=3.53×10-7
mol·L-1
21．（1）2.2×10-8g（2）6.25×10-17
mol•L-1
