氧化还原反应规律+典型例题+作业由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“氧化还原反应典型例题”。
氧化还原反应规律+典型例题+作业
一、“两强两弱”规律：
规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：
1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例1：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br、Fe2、I B.I、Fe、Br C.Br、I、Fe2、判断氧化还原反应能否发生。
例2：已知I、Fe、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl
－
2+－+－
－
2+
－
－
－
2+
D.Fe、I、Br
2+－－
A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O 3+2+2－+D.2Fe+I2=2Fe+2I
二、“高氧、低还、中兼”规律
规律：________________________________________________________________________ 【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）
A、Fe、Cl、S B、Cl、CO、Na C、Fe、SO4、NO D、Fe、O2、H2S
三、“单强离弱、单弱离强”规律
1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________。
2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的_______。
应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。
四、“价态归中，互不交叉”规律
“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。
例如：2H2S+SO2=3S+2H2O, H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O2、可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。
例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe与Fe之间
五、“先后规律”规律
例4：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
六、“质、电守恒”规律
质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算
2+
3+-2--+
2+
2-3-3+2+3+－【例5】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10mol的XO4 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ____________（注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）
【例6】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
一、氧化还原反应类型的判断
正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。
例1.下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A.实验室制：
-3-B.实验室制取二氧化碳：C.用焦炭和水蒸气制水煤气：D.利用分解制取：
二、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断
记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。
例2.金属加工后的废切削液中含2%~5%的切削液，使第一步：，它是一种环境污染物，人们用
溶液来处理此废转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第二步：
下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①只作氧化剂；②
只作还原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④
既是氧化剂又是还原剂；⑤A.①③⑤ 既是氧化产物又是还原产物。B.①④ C.②③⑤
D.③④⑤
三、氧化性、还原性强弱比较
牢固掌握重点规律，理解并灵活应用比较规律，该类试题综合性较强。
例3.根据下列化学反应式： ①③可推知：A.C.四、应用电子守恒计算
例4.上常用是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，和溶液混合并加
将取代
成为自来水的消毒剂。工业
和的物
④
②
氧化性由强到弱的顺序是（）B.D.酸化后反应制得，在以上反应中质的量之比为（）A.1：1 B.2：1
C.1：2
D.2：3 作业：
1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe→Fe；MnO4→ Mn；Cl2 →2Cl；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe B．MnO4 C．Cl2 D．HNO22、R2O8在一定条件下可以把Mn氧化为MnO4，若反应后R2O8变为RO4，又知反应中氧化剂与还原剂的物n—
2+
—
n—
2—3+—3+2+—2+
—质的量之比为5:2，则n的值是()A．1 B．2 C．3 D．43、某反应可表示为：mM＋nH＋O2=xM＋yH2O，则x值为()A．2 B．4 C．6 D．94、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2高温+
2+Si3N4＋6CO对该反应下列说法正确的是()A．该反应的氧化剂是SiO2和N2 B．该反应的还原产物为Si3N4
C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D．1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子
5、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2 K HCl B．Cl2 Al H2 C．NO2 Na Br2 D．O2 SO2 H2O6、下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
C．失电子多的金属还原性强 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
7、下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应
8、下列物质中不能作还原剂的是（）A．CO B．S
3＋2—
C．K
－
+
2＋
－
D．Fe
2+
9、若已知氧化性顺序：C2>A>B2，还原性顺序：B>A>C，则下列反应在水溶液中不可能发生()A．2A＋2B＝2A＋B2 B．C2＋2B＝2C＋B2 C．2A＋C2＝2A＋2C D．B2＋2C＝C2＋2B10、在反应：5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A．1∶1 B．5∶1 C．1∶5
D．3∶1
233＋－2＋
－
－
2＋
3＋
－
－
－
11、在反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，当有4×6.02×10个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为()A．2 mol
B．3 mol
C．4 mol
D．5 mol12、对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是()D ①H2只是氧化产物
②H2只是还原产物
③H2O是氧化剂
④CaH2中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1 A．①④⑤ B．②③ C．① D．③⑤
13、有下列反应：
①Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其中属于氧化还原反应的是________，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；被氧化与被还原的原子的物质的量之比是________。
14、分别用单线桥和双线桥标出电子转移的方向和数目。（1）
S＋2KNO3＋3C 点燃3CO2↑＋N2↑＋K2S 5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
