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（特殊氧化物Na2O2、H2O2）(复盐)(常见强弱酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 /H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF)[纯净物与混合物](1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如O2和O3，红磷和白磷，金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。
(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯（），n值不确定，是混合物。
(3)结晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成，属纯净物。
(4)液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。
1、电解质和非电解质
（1）电解质应该是化合物；
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】
（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物}（2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。
（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。
（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。
3．氧化物类别辨析
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
3．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：
酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。（物质溶解性表）
2、离子方程式的书写
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形
式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
3、H+ + OH－= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。
4、离子方程式正误判断
（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。
（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。
（3）反应不符合客观事实。
1．离子反应的本质
反应物中某些离子的浓度减小。
2．离子反应的类型及发生的条件
(1)复分解反应类型：
①生成难溶性物质：如BaSO4、Al(OH)3等。
②生成难电离的物质：如弱酸、弱碱、水等。
③生成易挥发性物质，如CO2、SO2、NH3等。
5、离子共存
离子检验
检验SO42－时一定要加入盐酸而不能加入HNO3，因为HNO3具有强氧化性，能将溶液中可能存在的SO32－氧化为SO42－。加入试剂的顺序是先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，则Ag＋可能形成干扰。
6、氧化还原反应
（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。
（2）特征：化合价发生变化。
（3）本质：电子发生转移。
（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。
（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
（6）氧化剂表现出氧化性。
（7）还原剂表现出还原性。
注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物
1．掌握1个关系：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。
2．牢记2个比较：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
3．牢记3个守恒：氧化还原反应中离子方程式的配平，先得失电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。4．熟记6个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。1．守恒规律
(1)三大守恒：
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
2．转化规律
(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，低升高降只靠拢。
(2)应用：
运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。
3．难易规律
(1)优先律——氧化性(还原性)强者优先反应：
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应(先强后弱)。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应(先强后弱)。
(2)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。1．应用电子守恒解题的一般步骤
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价的绝对值)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价的绝对值)。
