《电厂水处理值班员(第二版)》高级技师JS_电厂水处理值班员高级

其他范文时间：2020-02-28 09:43:28 收藏本文下载本文

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(11-011)《电厂水处理值班员（第二版）》高级技师

计算题

1.在水的除盐处理中，利用工业液体烧碱再生强碱性阴树脂（Ⅰ型）。烧碱中，氢氧化钠含量30%，氯化钠含量3.5%，试核算再生剂对再生树脂的影响。氯离子对氢氧根离子的选择性系数为15。

答案:解：设再生液中再生液Cl

的质量分数为，则

则树脂的可能最大再生度

为

＝54.5% 答：该树脂即使用大量的工业液体烧碱进行再生，尚有54.5%的树脂仍处于氯型，再生度只有45.5%。

2.某逆流再生H型离子交换器的进水水质组成为：[1/2 Ca

2

]＝1.7mmol/L，[1/2Mg2]＝0.5 mmol/L，[Na]＋[K]＝1.2mmol/L，[HCO3]＝2.3mol/L，[1/2SO42]＋[Cl]＝1.1mmol/L。若运行时选择性系数为1.5，树脂的最大再生度为99.36%，试估算出水最低Na+的泄漏量。

答案:解：根据再生后的再生度求平衡出水中的Na

+的浓度分率，即

＝×1/ K＝×1/1.5＝0.0043 交换产生的H，其中一部分与HCO3中和，其余游离于水中，所以水中离子总浓度为

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共 6 页 [Na]＋[H]＝[1/2SO42]＋[Cl]＝1.1 mmol/L 因此，出水中Na的浓度为

1.1×0.0043×23×103＝109（μg/L）。

答：此交换器的出水中Na的浓度为109μg/L。

3.某电厂冲灰水的水质分析结果如下：[Ca

2

]＝180mg/L，[HCO3]＝220mg/L，pH＝9.0，＝4.8×109）。试计算该水中CaCO3是溶解还是析出（已知K2＝4.69×1011，答案:水中[CO32]的含量：pH＝p K2－lg[HCO3]＋lg[CO32]

lg[CO32]＝pH－pK2＋lg[HCO3]

＝9.0＋lg4.69×1011＋lg220×103/61

＝－3.77

[CO32]＝1.698×104（mol/L）[Ca2][CO32]＝[180×103/40][1.698×104]

＝7.64×107＞故CaCO3析出。

答：该水中CaCO3析出。

4.根据水质分析结果，推测这些阴、阳离子可以形成哪些化合物，其浓度为多少？

指出该种水质的H、HT、HF、B、BG和含盐量各为多少？

水质分析结果：[Ca2]＝50mg/L，[Mg2]＝9.6mg/L，[HCO3]＝170.8mg/L，[SO42]

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共 6 页＝43.2mg/L，[Na]＝16.1mg/L，[Cl]＝10.65mg/L。

答案:解：含盐量＝[1/2 Ca

2

]＋[1/2Mg2]＋[Na]

＝50/20＋9.6/12.16＋16.1/23＝4.0（mmol/L）

或含盐量＝[HCO3]＋[1/2SO42]＋[Cl]

＝170.8/61＋43.2/48＋10.65/35.5＝4.0（mmol/L）

根据结合原则，该水中有[1/2 Ca（HCO3）2]＝2.5mmol/L；[1/2 Mg（HCO3）2]＝0.3mmol/L；[1/2 MgSO4]＝0.5mmol/L；[1/2 Na 2 SO4]＝0.4mmol/L；[NaCl]＝0.3mmol/L。

H＝HCa＋HMg＝2.5＋0.3＋0.5＝3.3mmol/L；HT＝2.8mmol/L；HF＝H－HT＝3.3－2.8＝0.5mmol/L；B＝2.8mmol/L；BG＝0。

答：该种水质的H、HT、HF、B、BG和含盐量分别为3.3、2.8、0.5、2.8、0和4.0mmol/L。

5.一台阳离子交换器直径为2.5m，树脂层高度为1.6m，树脂工作交换容量为80 mol/m3，运行流速为15m/h，进水中[Ca2]＝2.42 mmol/L，[Mg2]＝0.46mmol/L，[Na]＋[K]＝0.54 mmol/L，求周期制水量和实际运行时间。

答案:解：进水中阳离子总量为

G＝2.42＋0.46＋0.54＝3.42mmol/L

＝1836 m3 周期制水量Q＝实际运行时间t＝＝25 h 答：周期制水量和实际运行时间分别为1836m3和25h。

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6.原水分析结果为w（CO2）＝11mg/L，[1/2

Ca2]＝2.0mmol/L，[1/2Mg2]＝0.9mmol/L，[HCO3]＝3.0mmol/L，混凝剂氯化铁的加药量[1/3Fe3]＝0.3mmol/L。试计算用石灰降低钙、镁碳酸盐硬度的加药量。

答案:解：由于混凝剂氯化铁与原水中HCO

3

反应会使HCO3减少，CO2增多。

加入铁盐后，原水中[HCO3]＝3.0－0.3＝2.7mmol/L，[1/2 CO2]＝11/22＋2×0.3＝1.1mmol/L 根据结合原则，[1/2 Ca（HCO3）2]＝2.0mmol/L；[1/2 Mg（HCO3）2]＝；[Na HCO3]＝0 故石灰投加量为[1/2 CO2]＋ [1/2 Ca（HCO3）2]＋2[1/2 Mg（HCO3）2]＋α

＝1.1＋2.0＋2×0.7＋0.2＝4.7 mmol/L 答：用石灰降低钙、镁碳酸盐硬度的加药量为4.7 mmol/L。

7.某厂以化学除盐水做锅炉补给水，今测知饱和蒸汽SiO2的含量为6μg/kg，给水SiO2含量为20μg/kg，锅水SiO2含量为1200μg/L，试计算锅炉排污率。

答案:解：p＝×100% ＝×100%＝1.19% 答：锅炉排污率为1.19%。

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8.某锅炉给水含铁一般在6μg/L左右，假定这台机组全年累计运行6000h，平均蒸发负荷为1000t/h，给水带铁全部进入炉内，全部以氧化铁形式（Fe2O3）沉积在炉管上，且不考虑高温腐蚀和停运腐蚀，问这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成多少千克氧化铁垢[已知M（Fe2O3）＝160，M（Fe）＝56]。

答案:解：三年蒸发量Q＝1000×6000×3＝1.8×10

（t）

沉积的氧化铁垢量W＝QC（Fe）[M（Fe2O3）/ M（2Fe）]

＝154.3（kg）

答：这样运行三年后，能在炉管上形成154.3kg氧化铁垢。

9.某锅炉的水容积为90 m

3，启动时炉水的硬度为2mmol/L，为维持炉水中磷酸根浓度在4mg/L，问需加纯度为95%的磷酸三钠多少？

答案:解：××（90×4＋28.5×2×90）＝3.4（kg）

答：需加磷酸三钠3.4kg。

10.某锅炉的给水量为500t/h，排污量为20t/h，给水硬度为0。为维持炉水中磷酸根浓度在2mg/L，问需加纯度为95%的磷酸三钠多少？

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共 6 页答案:解：××（20×2＋28.5×0×500）＝0.17kg 答：需加磷酸三钠0.17kg。