化学反应速率与限度综合卷1由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学反应速率与限度”。
化学反应速率与限度
11.（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K（填“＞”“＝”“＜”）
2（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10 L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为，用氮气表示的反应速率为。
若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
________________________________________________________________________
_____________________________________________________________（任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3的体积分数比（3）中（填“大”、“小”或“相等”）。
12.（16分）（2010·新课标全国卷）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________
________________________________________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________
________________________________________________________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________
_________________________________________________________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝，V6＝，V9＝；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。
13.（12分）（2012·张家界调研）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
－1ΔH＝131.3 kJ·mol
能使反应速率加快的措施有。
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO（g）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋
1①实验1中以v（2②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0
该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
14.（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________。（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应。通过
___________________________
可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入。
A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水
11.解析：（2）该反应是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。
（3）平衡时气体的物质的量是（2 mol＋8 mol）×80%＝8 mol。所以气体的物质的量减少2 mol。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始物质的量（mol）：280
转化物质的量（mol）： 1
32平衡物质的量（mol）： 152
所以NH3所占的体积分数为：2 mol/8 mol＝25%，v（N2）＝1 mol/（10 L×10 min）＝0.01 mol·L－1·min－1。
建议应该从该反应是气体体积减小的放热反应角度提出。
（4）将NH3完全转化可知，此时的加入量相当于（3）的起始量，故能够达到完全相同的平衡状态。答案：（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
－1ΔH＝－92.2 kJ·mol
（2）＞
－1－1（3）25% 0.01 mol·L·min 增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强
或及时转移走生成的氨（其他合理答案均可）（任选一点）
（4）相等
12.解析：稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu—Zn原电池，加快锌的反应速率，Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。
答案：（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率
（3）Ag2SO
4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（任写两种即可）
（5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
13.解析：（1）增加炭的质量，不能改变其浓度，不能加快反应速率，吸收CO、H2相当于降低生成物浓度，其反应速率下降；充入CO增大生成物浓度，可使反应速率加快。mol－2.4 mol（2）v（CO2）＝v（CO）＝2 L×5 min
－1－1＝0.16 mol·L·min，实验1、2对比可知，升高温度，生成H2、CO2的量减小，说明逆反应是吸热反应。
（3）①本反应前后气体物质系数之和不等，t8时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。
②t4时降压，平衡左移，v（逆）急降，然后在t5时平衡。
－1－1答案：（1）②④（2）①0.16 mol·L·min ②吸（3）①使用了催化剂 ②
2＋＋14.解析：在回答实验二的两个问题时，第（1）问的猜想，可以从比较生成物Mn（过渡金属）与K
2＋（主族金属）的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而（2）中氯化锰中也含Mn，－却不能选为催化剂，原因在于其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。
答案：实验一：（1）比较反应物本身的性质对反应速率的影响 温度相同
（2）测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）
2＋实验二：（1）Mn的催化作用（或催化剂）（2）B
