高考化学热门考点冲刺试卷： 金属及其化合物冲刺卷由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高考化学金属专题练习”。
金属及其化合物冲刺卷
1．能用铝制容器长期盛放的是（）
A．浓盐酸
B．NaOH溶液
C．食醋
D．浓硫酸 【答案】D 2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．
B．C．D．【答案】A
3．由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是（）A．钠
B．铜
C．铝
D．铁 【答案】B 4．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是（）
A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓ 【答案】B 5．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）
A．x为NaOH溶液，y为盐酸
B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的 D．b、c既能与强酸又能与强碱反应 【答案】C 6．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）A．过氧化钠将溶液漂白
B．生成红褐色沉淀 C．除溶解外无特殊现象产生
D．生成白色沉淀 【答案】B 7．向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是（）
A．沉淀的最大物质的量为2mol B．c-d段会产生标况下22.4LNH3
C．d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O D．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3 【答案】D 8．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5: 1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :5 【答案】B 9．由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓ 能完全进行，则下列推断错误的是（）A．BeO和Be(OH)2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物
C．BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2 D．Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO2 【答案】C 10．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．若用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+ B．若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1-C．若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+
D．若向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+ 【答案】A 11．不能通过化合反应得到的是（）
A．H2SO
4B．Fe(OH)
3C．Al(OH)3
D．FeCl2 【答案】C 12．下列图像与对应的叙述相符的是（）
A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸 C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉 D．图④表示向NaOH溶液通入CO2 【答案】C 13．下列流程中的物质转化关系能实现的是（）
A．NaCl(aq)NaHCO3(s)
Na2CO3(s)B．S C．Al D．Mg(OH)2【答案】C SO3 H2SO4 NaAlO2(aq)MgCl2(aq)
NaAlO2(s)无水MgCl2
14．铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的最大质量为（）A．9g
B．16.8g
C．18.5g
D．22.5g 【答案】C 15．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B．生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②
﹣﹣
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（）
A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌 B．同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定 C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：2 【答案】B 17．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（）
A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 D．出于简化装置的目的，F装置可拆除 【答案】C 18．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是（）
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果 【答案】C 19．某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
（1）宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的___________ A．强氧化性
B．强酸性
C．脱水性
D．腐蚀性
（2）B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。Ⅱ.探究燃烧的反应产物
（3）反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成 ①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________ ②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________(用离子方程式表示)（4）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母)②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。
（5）经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：________________。
【答案】
b 浓硫酸吸收尾气中二氧化硫，防止空气中的水和二氧化碳与镁反应
Mg H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
dcab
品红溶液褪色
5Mg+2SO24MgO+S+MgS 20．甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：
（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则： ①甲物质的名称为___________。
②丙元素在元素周期表中的位置是___________。
③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。
④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。
（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则： ①乙的化学式为___________。②A的电子式为___________。
③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“
【答案】氯气第四周期第Ⅷ族
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在C
3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为__________，K的原子结构示意图为________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。
【答案】∶N⋮⋮N∶
Fe 离子键和共价键2NaHCO
3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2、H2O 65% 22．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。
【答案】
AlO2-[或Al（OH）4-] Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn（OH）4 + H2↑] ①③④
Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制
