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大邑实验中学高2012级第一学年上期
化学复习资料
目录：
一、基本概念和基本理论
1、氧化还原反应
2、离子反应
3、化学反应中的能量变化
4、物质的量
二、元素化合物
1、碱金属
2、卤族元素
三、化学实验
1、实验基本操作（加热、过滤操作、容量瓶的使用方法等）
2、一定物质的量浓度溶液的配制
3、Cl2的制取和性质实验（装置、原理）
四、化学计算
1、有关氧化还原反应的计算
2、有关差量法、关系式法的解题方法
3、有关物质的量的计算
一、氧化还原反应
1、特征：（判断氧化还原反应的方法）
实质：（氧化还原反应中得失电子总数相等）
2、氧化还原反应的理解上牢记：
升失氧还（）降得还氧（）
掌握清楚氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物、被氧化（氧化反应）、被还原（还原反应）等概念
3、氧化还原反应的表示方法————双线桥法。
氧化剂+还原剂==========还原产物+氧化产物
例如：24mL浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7完全反应。则元素Cr在还原产物中的化合价为___________________
4、氧化性还原性强弱的判断方法：剂性>产性
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
例如：Cl2+2I-====2Cl-+ I
2二、离子反应
1、物质的分类。电解质（强、弱电解质）和非电解质的概念和判断方法（电解质溶液呈电中性）
2、离子反应的条件（离子互换型和氧化还原型）：
3、离子方程式的书写（写、拆、删、查）
不拆的物质有：氧化物、气体、单质、弱电解质、难溶于水的物质等不拆。必须拆开的有：溶于水的强电解。
例如：少量二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应。
足量氯气通入到溴化钠和碘化钾混合溶液中
4、离子方程式书写正误判断和离子共存问题
例如：下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A、使酚酞试液变红的溶液：Na+Cl-SO42-Fe3+
B、使紫色是石蕊试液变红的溶液：K+Na+HCO3-Cl-
2+2-+-C、无色溶液中：MgSO4KCl
D、常温下PH=0的溶液中：OH-Fe2+Ag+Ba2+NO3-
三、化学反应中的能量变化
1、吸热反应和放热反应（常见的例子）。
2、吸热放热的解释（用坐标系表示）。
四、物质的量
1、概念、单位
2、阿伏伽德罗常数
3、摩尔质量
4、气体摩尔体积
5、物质的量浓度
6、各物理量之间的转化关系如下：
V
Nnm
C
具体公式：
五、元素化合物
1、碱金属和卤素的对比复习(原子结构示意图、原子半径、得失电子、氧化性还原性强弱、氧化物的水化物酸碱性或者氢化物稳定性等方面学习)：
LiF
NaCl
KBr
RbI
CsAt
Fr2、钠及其化合物转化关系（写出化学方程式）
3、氯及其化合物的转化关系（写出化学方程式）
六、化学实验
1、基本仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、漏斗、分液漏斗、量筒、铁架台、酒精灯、托盘天平、容量瓶、胶头滴管、镊子、酸式滴定管、碱式滴定管等。
2、物质的保存方法：固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中。
--2-+2+++
3、离子（Cl、Br SO4AgBa）的鉴别或者鉴定；Na/NaK/K的焰色反
应（实验方法）
4、物质的分离与提纯（除杂）
例如：出去括号内的杂质：（1）Na2CO3(NaHCO3)
(2)NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）NaCl(I2)
(4)Cl2(HCl)
5、氯气的实验室制法
发生装置—除杂净化装置—收集装置---尾气处理装置
6、一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：
步骤：
实验误差分析：
7、综合实验题
例如：下图是氯气实验室制法和检验氯气性质实验。
例如：某同学准备用质量分数为37%，密度为1.19g/mL的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。
(1)应取______mL浓盐酸
(2)配制食应选用______mL的容量瓶
(3)配制溶液时除容量瓶外还需要选用的仪器有________________________。
(4)配制过程中，由于操作错误，所配制的浓度小于0.10mol/L的是（）
A、量取浓盐酸时仰视读数
B、未洗涤烧杯、玻璃棒
C、定容时仰视液面
七、化学计算：
1、有关氧化还原反应的计算：（化合价升降总数相等或电子守恒）
计算反应物或者生成物中某种元素的化合价
例如：0.1mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)30mL溶液恰好将2ⅹ10-3molde XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
2、物质的量的及阿伏伽德罗定律及推论的计算
（1）求物质中原子个数、离子数、电子数、离子的电荷数
（2）溶液中溶质的物质的量浓度与离子浓度的换算。
（3）物质的量在化学方程式中的计算。
例如：试判断和完成：A、2.3gNa与足量水反应失去0.1NA个e-
B、1.12L氯气（标况下）含有0.1NA 原子、在化学反应中一定得到0.02mol电子、含有0.34mol电子。
+2-C、0.5mol/L的硫酸溶液中，C(H)==C(SO4)==
C(SO42-)==1.5mol/L的硫酸铝溶液中，C(Al3+)==C[Al2(SO4)3]==
3+D、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中, C(Al)==0.2mol/L
C(SO42-)==0.5mol/L。则C(K+)=
3、常见的计算方法：
（1）公式法
（2）差量法——反应前后的质量差、气体体积差。
（3）关系式法——根据化学方程式找出物质之间的量（质量、物质的量、体积、电子得失等）的关系
（4）极端法——平均值法
例1.将一定质量的铁丝放入硫酸铜溶液中一会儿，取出铁丝洗涤、烘干称量发现质量增重0.8g。求（1）实际参加反应的铁丝的而质量。（2）生成铜的质量。
（3）该反应中转移的电子数目。
例2.等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe与足量稀硫酸反应产生氢气体积（同温同压下）大小顺序为________________________。
转移电子数由多到少的关系_________________________。
例3.5.4克某金属R与足量稀盐酸反应生成标准状况下H26.72L和RCl3的，则该金属的摩尔质量为___________。
例4.12gCO和H2充分燃烧后立即通入到足量过氧化钠固体中充分反应，固体质量增重_________________。
例5.配制0.1mol/L的NaOH溶液（密度为1.2 g/mL）100mL，需要NaOH____g.取出其中10mL溶液稀释至100mL.稀释后的溶液溶质的物质的量浓度为______.若稀释后溶液密度为1.1g/mL，其溶质质量分数为__________.若将稀释后的溶液与稀释前的溶液等体积混合后，其质量分数______________.
