高考一轮 电解质溶液专题_电解质溶液高三专题

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2013年高考真题集锦电解质溶液专题

1.[江苏卷] 下列有关说法正确的是()

A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CHc（CH3COOH）

3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CHCOO－）

3D．Na－

2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23水解程度减小，溶液的pH减小

2.[福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L－

1的氨水，下列判断正确的是()

A．与AlCl＋－

3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋3OH===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH＋－

4)·c(OH)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13 3.[广东卷] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－

3)

C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－

4.[北京卷] 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

5.[全国卷] 如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列

判断错误的是()

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)

)C．图中T1

2D．XZ线上任意点均有pH＝7 6.[重庆卷] 下列说法正确的是()

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO

3为电解质

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至

pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K＋－

sp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)7.[重庆卷] 下列排序正确的是()

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O

8.[山东卷] 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－

1的醋酸溶液中逐滴

加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－

])与pH的变化关系如图所示，则()

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH－＞c(Na＋

3COO))C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

9.[四川卷] 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K1×10－ mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

10.[全国卷Ⅱ] 室温时，M(OH)＋－＋－

2(s)M2(aq)＋2OH(aq)Ksp＝a。c(M2)＝b mol·L1时，溶液的pH等于()

A．1b2aB12lgab

C．14＋12lgabD．14＋12lgba

11.[江苏卷] 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已

知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－

3)。下列说法正确的是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且

c(Mn2＋)＝c(CO2－

3)

C．b点可表示CaCO＋－

3的饱和溶液，且c(Ca2)

D．c点可表示MgCO＋－

3的不饱和溶液，且c(Mg2)＞c(CO

23)

．

[北京卷] 实验：①0.1 mol·L－1 AgNO－

3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过

滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

13.[全国卷Ⅰ] 已知K－

－

－

sp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(AgBr)＝7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－－4，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－

1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－

－－

4、Br、Cl

C．Br－、Cl－、CrO2－D．Br－、CrO－42－

4、Cl 14.[安徽卷] 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡

HSO－－－＋－

3＋H2OH2SO3＋OH ①；HSO3H＋SO23 ②。

向0.1 mol·L－

1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－

3)增大

B．加入少量Na＋＋－－1－

2SO3固体，则c(H)＋c(Na)＝c(HSO3)＋c(OH)＋2c(SO23)c－

－

C．加入少量NaOH溶液，（SO23）c（OH）c（HSO 3）c（H）

D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－

＋

－

3)＞c(H)＝c(OH)15． [天津卷] 下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在NaS稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H－

22S)－c(HS)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 16.[山东卷] 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)25 ℃时，HSO－H＋的电离常数K－L－

23HSO3＋a＝1×102 mol·1，则该温度下NaHSO3水解

反应的平衡常数K＝mol·L－

h1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

c（H2SO3）

c（HSO－

将________(填“增大”“减小”或“不变”)。3）

17.[重庆卷] 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H能将NO－

23还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为__________________________________________，其平均反应速率v(NO－－－

3)为________mol·L1·min1。

③还原过程中可生成中间产物NO－，写出3种促进NO－

22水解的方法______________________。

(2)电化学降解NO－

3的原理如图所示。

①电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____________________________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

18.[福建] 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－

4等杂质。某

次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加

入过量的Na－

2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是______________________________________________________________。

[已知：K－－

sp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaCO3)＝5.1×109]。

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________________________________。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO224NaClO3＋12H2SO42↑2↑＋18H2O(3)ClO和Cl－－－

22均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。

19．[江苏卷]柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·

L-1计算)。

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法。

（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是除去过量铁粉的方法是。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·

7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反

应，得到FeSO4 溶液，得到FeSO4·

7H2O 晶体。

电解质溶液专题参考答案

1-5：CCCCD6-10：DDCBC11-15：BBCCC c（TaI）·c（S）

16．(1)66.7%(2)

(3)淀粉溶液 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋2I＋SO24(4)1×10

＋

－

－

－

－1

2增大

17．(1)①N≡N②2NO3＋5H2=====N2＋2OH＋4H2O 0.001③加酸 升高温度 加水(2)①A 2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH②14.4－

18．(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO23时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)

②H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑

＋18H2O(3)2.5

19．（1）c避免生成Fe(OH)2沉淀

（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

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催化剂

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