初中化学知识与技能应知应会备忘由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“知识与能力初中化学”。
2009年初中化学知识与技能应知应会备忘
一、物质的组成与构成（一）分子、原子、元素
1.保持物质“化学性质”的最小粒子是分子，空气、液氧、氧气中含有氧分子。2.化学变化中的最小粒子是“原子”。
4.单质：氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉等是单质。5.冰水共存物是纯净物。
6.酸、碱、盐：“酸”找“氢头（H—）”（不包括水H2O）
“碱”找“氢氧尾（—OH）”（不包括C2H5OH）“盐”找“金头和酸尾” 7.氧化物：“两种元素，氧在后”。CO2、SO2、SO3是非金属氧化物；CuO、CaO、MgO、3.分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。4.物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。
5.物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。6.决定元素“种类”的是“质子数”（或核电荷数）。7.一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。8.与元素化学性质关系密切的是“最外层电子数”。9.决定“相对原子质量”的是“质子数+中子数”。10.原子序数等于核电荷数（质子数）。11.同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。12.在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。
13.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。14.H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素。15.构成物质的粒子有分子、原子和离子。
16.水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。
2
17.Mg表示+2价的镁元素，Mg2+
表示带两个单位正电荷的镁离子。18.H2表示氢气，1个氢分子，每个氢分子中含有两个氢原子。
2H表示两个氢原子。2H2O表示2个水分子。
（二）物质分类与变化
1.混合物：多种物质、多种分子组成。空气、海洋、饮料、煤、石油、天然气、石灰石、大理石、合金、粗盐、矿泉水、溶液、过氧化氢水溶液（双氧水）、盐酸、稀硫酸等
2.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
3.纯净物：水、二氧化碳、氧化镁、液氧、纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）、氢氧化钠等
Fe2O3是金属氧化物。
8.盐酸、硫酸是常见的酸。9.氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱。
10.甲烷、甲醛、乙醇、醋酸（乙酸）、淀粉、糖是有机物。11.铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解是化学变化。12.化学反应前后肯定不变的是原子的种类和数目。
13.缓慢氧化：动植物呼吸、铁（铜）生锈、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟 14.复分解反应发生的条件是：生成物中有水、沉淀或气体生成。15.化学变化的特征是有新物质生成。
（三）物质的性质
1.物理性质：色、态、味、溶（熔）、密度、挥发性、沸点、硬度等。2.化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。3.四种黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）。
（四）基本反应类型
1.“化合反应”：多变一2.“分解反应”：一变多 3.“置换反应”：一换一4.“复分解反应”：头尾相接
（五）质量守恒“三不变”：在化学反应前后
1.“原子”（种类、数目、质量）不变2.“元素”（种类、质量）不变 3.“物质的总质量”不变
（六）某物质完全燃烧的产物中有CO2和H2O，证明该物质中一定含有碳、氢元素。
（七）化学式与化合价
1.化学式书写：排队——标价——约分——交叉（注：一般正价在前，负价在后）2.两个“零”原则：单质分子中，元素的化合价为“0”
化合物中，正负化合价代数和为“0”
3.常见元素及原子团的化合价：
一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌一价硝铵氢氧根，二价碳酸硫酸根。
（八）金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
（九）金属与酸置换反应是用氢前金属；金属与盐溶液置换是“前换后（除钾钙钠）”
（十）溶液
1.溶液的特征：均
一、稳定的混合物（溶液不一定无色）2.溶液的组成：溶质+溶剂
3.一定温度、一定量的溶剂里，“还能溶解——不饱和”；“不能再溶解——饱和”。4.溶解度——特定条件下的溶质的质量，单位为“g”
特定条件：（四条）一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。5.溶液中溶质的质量分数是“质比液”（溶质质量比溶液质量）6.溶液的酸碱度：pH
pH＝7中性（水、氯化钠溶液）
pH>7碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙溶于水形成的溶液）
7.接近饱和溶液变为饱和溶液：一般采用蒸发溶剂、降低温度（除氢氧化钙）、增加溶质。
8.溶液稀释前后，溶质的质量不变。
二、身边的化学物质
（十一）空气
1.空气的主要成分（体积分数）：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1。2.三种主要的气体污染物：CO、SO2、NO2 3.空气中体积最大的气体是氮气。4.易形成酸雨的气体是SO2和NO2。5.产生温室效应的气体主要是CO2。
（十二）水
1.电解水：正氧负氢，H2：O2体积比：2：1，氢氧元素的质量比为1：8。2.水是由氢、氧两种“元素”组成的。
3.“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子构成的”。4.人体细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素。
（十三）常见沉淀：
1.AgCl、BaSO4是白色沉淀，既不溶于水也不溶于酸。2.BaCO3、CaCO3、Mg(OH)
2、Cu(OH)2不溶于水但溶于酸。3.Cu(OH)2是蓝色沉淀。Fe(OH)3是红褐色沉淀。
（十四）酸和碱
1.烧碱必须密封保存：防止吸水潮解，与CO2反应变质。
2.常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰（氢氧化钠固体和生石灰不能干燥CO2）
3.浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性。4.稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥
5.治疗胃酸过多用Al(OH)3,尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。6.浓硫酸、氢氧化钠、生石灰溶于水放热，溶液温度升高。7.NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。
8.常用净水的物质是明矾。用于调味和防腐的是食盐。9.有毒的物质是CO、亚硝酸钠、胆矾和钡盐。(十五)碳和氮
1.木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒气体和杂质。2.炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石 3.化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4.铵盐（碳铵、硝铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用 5.营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（十六）物质的俗称
1.氧化钙——生石灰氯化钠——食盐碳酸钠——纯碱、苏打氢氧化钙——熟石灰、消石灰
氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠碳酸钙——大理石和石灰石的主要成分硫酸铜晶体——胆矾、蓝矾二氧化碳固体——干冰
一氧化碳——煤气的主要成分氧化铁——铁锈的主要成分碳酸氢钠——小苏打乙醇——酒精甲烷——天然气、沼气的主要成分（十七）敞口放置于空气中的物质
1.敞口存放增重变质的物质：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体 2.敞口存放增重的物质：浓硫酸和粗盐 3.敞口存放不增重不变质的物质：石灰石和食盐 4.敞口存放质量减少的物质：浓盐酸和纯碱晶体（十八）化学之最
1.元素之最：地壳中含量最多的非金属元素是：O
地壳中含量最多的金属元素是：Al人体中含量最多的元素是：O 空气中含量最多的元素是：N形成化合物最多的元素是：C 2.物质之最：
空气中含量最多的气体是氮气；标准状况下密度最小的气体是氢气； 最简单的有机物是甲烷；电解水可得到的气体是氢气和氧气； 能灭火的气体是二氧化碳；能使带火星的木条复燃的气体是氧气； 能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；密度最小的气体是氢气。3.金属之最：
地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热最好的金属——银 熔点最低的金属——汞熔点最高的金属——钨（十九）物质的主要用途：
1.O2：炼钢、医疗CO2：灭火人工降雨CaO：建筑材料Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、制波尔多药液
CaCO3:建筑材料、工业制CaO副产品CO2H2SO4：除锈、制化肥NaOH：化工原理、精练石油、制肥皂、造纸HCl：除锈、少量助消化碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸
氯化钠：生理盐水，农业选种，融雪剂、工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等蒸馏可降低水的硬度：肥皂水可以区分硬水和软水
三、科学基本实验和探究
（二十）试管：固体加热略向下，液体加热450
(向上倾斜45度角)（二十一）药品的取用
1.往试管里装入固体药品：“一横、二放、三慢竖”
2.液体药品的取用：瓶塞倒放，标签向手心，试管倾斜，两口紧挨 3.使用胶头滴管：捏头赶走空气，放手吸试剂，悬空滴液体，管口勿触壁（二十二）常用仪器中
1.不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗2.不能直接加热的：烧杯（需垫石棉网）3.可以直接加热的：试管、燃烧匙、蒸发皿
（二十三）酒精灯：点燃用火柴，熄灭用灯帽，不能用嘴吹（二十四）体积问题：
1.试管中的液体——加热时，不能超过试管容积的1/3 2.酒精灯内酒精——不超过“2/3”，不少于“1/4”
（二十五）托盘天平：左物右码防腐蚀（氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中）（二十六）粗盐提纯：溶解——过滤——蒸发
1.过滤装置：“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁）两低”（滤纸低于漏斗，滤液低于滤纸）“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁）2.玻璃棒的作用：溶解时：加快溶解速度；过滤时：引流蒸发时：防止局部过热，液体飞溅（二十七）配制溶液
计算——称量（天平）——量取（量筒）——溶解（烧杯、玻璃棒）（二十八）加热高锰酸钾制氧气的操作要点
先连仪器再查气密性，均匀加热，排水取气，撤管再撤灯（二十九）气体的验满：满不满看瓶口（三十）稀释浓硫酸：酸入水，沿器壁，慢慢搅
（三十一）排空气收集气体时，导气管一定要伸到集气瓶底部
（三十二）收集气体：H2、CO、O2用排水；O2、CO2上排气；H2下排气；CO2只能上排气（三十三）检验CO2还可用澄清的石灰水，石灰水变浑浊（三十四）燃着木条放瓶口，木条熄灭——CO2已收集满 3.检验碳酸钙、碳酸钠用稀盐酸，产生气体 4.检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠，产生氨气
（四十四）指示剂：紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫无色酚酞试液：酸水无色碱中红带火星的木条放瓶口，木条复燃——O2已收集满
（三十五）区分H2SO4和HCl用BaCl2区分H2O、HCl、NaOH用石蕊区分NaOH和Ca(OH)2用Na2CO3区分NaNO2和NaCl用酚酞区分黄铜和黄金用盐酸区分羊毛、化纤是点燃问味（三十六）除去CO2中的CO应该采用的方法是把气体通过灼热的氧化铁粉末（三十七）长期盛放石灰水的瓶壁上的白色固体是碳酸钙，可用稀盐酸除去
（三十八）制取CO2不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体混入CO2中，使CO2不纯。
（三十九）制取CO2不用硫酸，使因为生成CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行。
（四十）除去CO中少量的CO2，应采用的方法是把混合的气体通过澄清的石灰水。（最好用氢氧化钠溶液）（四十一）典型的反应现象
硫和氧气蓝紫色火焰，有刺激性气味磷和氧气大量白烟
铁和氧气火星四射生成黑色固体镁和氧气耀眼白光，生成白色固体 铁锈和氧气铁锈消失，溶液变黄锌铁与酸：产生气泡 铁钉与硫酸铜铁钉表面有红色固体碳酸钙与酸：产生气泡 铜片与硝酸银铜片表面有银白色固体烧碱与硫酸铜：产生蓝色沉淀 二氧化碳与石灰水产生白色沉淀纯碱与熟石灰：产生白色沉淀（四十二）酸碱盐部分
1.见“蓝色溶液”就找“铜（离子Cu2+）” 2.见“黄色溶液”就找“铁（离子Fe3+）” 3.亚铁离子（Fe2+）浅绿色（溶液中）（四十三）关于物质的检验
1.检验HCl用AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀2.检验H2SO4用BaCl2和稀硝酸，产生白色沉淀
（四十五）关于物质的鉴别
1.鉴别氯化物找“Ag+
”(AgNO3)2.鉴别硫酸盐找“钡”即BaCl2或Ba(NO3)2.3.鉴别碳酸盐找酸，即HCl，生成二氧化碳。4.鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用硝酸银。5.鉴别NaNO2和NaCl用酚酞试液
二、常见的化学方程式，必须记住（四十六）物质的燃烧 1.镁在空气中燃烧2Mg+O点燃
铁在氧气中燃烧 3Fe+2O点燃2
Fe3O4
3.氢气在氧气（空气）中燃烧2H点燃
2+O22H2O4.一氧化碳在空气中燃
烧2CO+O点燃
2CO点燃
25.红磷在氧气中燃烧4P+5O2
2P2O
56.木炭在氧气中充分燃烧C+O点燃
（四十七）物质的用途
1.用稀盐酸除水垢（实验室制取二氧化碳；贝壳、珍珠、鸡蛋壳与稀盐酸反应；除去长期盛放石灰水的瓶壁上的白膜）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 2.用稀盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
4.泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质）2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑5.湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6.熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 7.氢氧化铝治疗胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（四十八）物质相互鉴别
1.石灰水中通入二氧化碳（检验二氧化碳、盛放石灰水的试剂瓶产生白膜、鸡蛋保鲜、石灰浆抹墙）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2.盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 3.硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4.烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（四十九）气体制备
1.加热高锰酸钾制氧气2KMnO△
42MnO4+MnO2+O2↑ 2.分解过氧化氢溶液制氧气2HMnO2
2O2
2H2O+ O2↑
3.用锌和稀硫酸制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4.用大理石或石灰石制二氧化碳CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑（五十）其他
1.高温煅烧石灰石CaCO高温
2↑2.电解水2H通电
2O
2H2↑+ O2↑ 3.氢氧化钠溶液与盐酸中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 4.石灰水与碳酸钠反应Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH 5.高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）3CO+Fe高温
2O32（五十一）初中化学常见推断题“题眼”
1.火焰颜色：淡蓝色H2、S在空气中燃烧蓝色：CO、CH4和酒精在空气中燃烧蓝紫色：S在氧气中燃烧火星四射：Fe在氧气中燃烧 2.特殊反应的物质：
⑴与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO2-3或HCO-3⑵在空气中能自燃的物质是：白磷
⑶遇Ba2+
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO2-4 ⑷遇Ag+
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-⑸遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+
⑹遇碱液能产生氨气（刺激性气味）为铵态氮肥
四、化学与社会发展
1.当今世界最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。
2.石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。3.大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
4.氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸，因此它们在使用前要验纯。5.保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况。
使用清洁燃料，植树造林种草。6.物质燃烧的三个条件：可燃物氧气着火点 7.灭火的方法有多种，清除可燃物隔绝氧气或空气降温到着火点以下
8.燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气与空气足够大的接触面积
9.减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式使用催化净化装置使用无铅汽油10.再生能源是乙醇清洁燃料是氢气未来新能源是可燃冰 11.化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料 12.黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金
13.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料 14.金属材料包括纯金属和合金两大类 15.铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈
16.防止铁生锈的方法是：隔绝空气和水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等。17.金属资源的保护途径：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等。
18.铁制品在潮湿空气中、食盐水易生锈
19.洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴 20.洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污
21.解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各种废旧塑料。
