高考化学真题考点专项练习专题九电解质溶液_电解质溶液专题练习

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高考化学真题考点专项练习专题九电解质溶液由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“电解质溶液专题练习”。

弱电解质的电离平衡

1.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()

A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)

答案 D

2.(2013广东理综,12,4分)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-

1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

答案 C

水的电离和溶液的酸碱性

1.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

答案

2.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则()

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

答案 C

3.(2013浙江理综,12,6分)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ

5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)答案 B

4.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗

EDTA标准溶液31.25 mL;③另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验,现象是(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

答案(12分)(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.040 00 mol·L-1×31.25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3 mol n(N)==2.500×10-3 mol n(S)== =2.500×10-3 mol

m(Ni2+)=59 g·mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 g m(N)=18 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 g m(S)=96 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.240 0 g n(H2O)==1.250×10-2 mol

x∶y∶m∶n=n(N)∶n(Ni2+)∶n(S)∶n(H2O)=2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 5.(2013课标Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于

()A.lg()

B.lg()

C.14+lg()D.14+l

g()答案 C

6.(2013江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g)

NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH

B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,溶液的pH减小

答案 AC

7.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误．．的是（A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW B.M区域内任意点均有c(H+)

2D.XZ线上任意点均有

pH=7 答案 D

盐类水解和沉淀溶解平衡

1.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 答案 C

2.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:)

HS+H2OHS

H2SO3+OH-①

H++S②

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大

D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)答案 C

3.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

下列判断不正确．．．的是()

A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)答案 B

3.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、Cr C.Br-、Cl-、Cr 答案 C

4.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()．．．

B.Cr、Br-、Cl-D.Br-、Cr、Cl-

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

答案 B

Ag+(aq)+Cl-(aq)

5.(2013江苏单科,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。下列说法正确的是（）

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)

)

6.(2013北京理综,27,12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;