EDTA标准溶液的配制与标定实验报告_edta溶液的配制与标定

其他范文时间：2020-02-28 06:05:20 收藏本文下载本文

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EDTA标准溶液的配制与标定

一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：

指示剂反应Hln2-+ Zn2+ = Znln-+ H+

22-2+2-+滴定反应HY + Zn = ZnY + 2H

终点反应Znln-+ H2Y2-↔ ZnY2-+ Hln2-+ H+

二、实验注意事项

（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；

（2）、控制好滴定速度；

（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品

仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）

四、实验过程及原始数据记录

（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。

（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml，加水稀释至100ml，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

EDTA的标定[ m(Zn)= 0.1815g ]

EDTA标准溶液的配制与标定

计算过程

c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250

式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。

第一次：

c(EDTA)=0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L

第二次：

c(EDTA)=0.1815/(65 * 29.65)* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L

第三次：

c(EDTA)=0.1815/(65 * 28.6)* 1000 * 25/250=0.0098 mol/L

c EDTA（mol/L）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095