浙江省杭州二中届高三第五次(3月)月考化学试题_浙江省杭州市二中

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2013学年杭州二中高三年级第五次月考

理科综合化学部分

7．联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）。水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”，下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）

A．科学使用农药、化肥，减少水体污染

B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放

C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游

D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济

8．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌含杂质

C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中

D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()

A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：XWD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化

作用

B．电池负极区电极反应：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C．放电过程中，Na+ 从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论

上流过电路中的电子为12NA个 10．直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（）

11．霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（）

A．分子式为：C17H18O6

B．处于同一平面的碳原子至多9个

C．不能与FeCl3溶液发生显色反应

D．一定条件下 1 mol霉酚酸最多可与3 mol NaOH反应

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl)－－

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)－－

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)－－

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

13．近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20

个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（）

A．C100H100B．C100H80C．C100H60D．C100H40

26．汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统

计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。

（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是（填试剂名称）

（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反

射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为

（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究“Hg-I-H2O”系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：

2Hg+SO2+8I-+4H+=2HgI42-+S+2H2O，最后进行电解法电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为

（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫

化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放。已知：25℃HgS的Ksp= 4×10Hg2S的Ksp＝1.0×10－47－52；，FeS 的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2SNa2HgS2（易溶）。

①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放

（选填：“能”或“不能”）

②加入FeSO4溶液的作用（写出两项）

27．钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿（Fe2O3）、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及在CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图。

（1）铁在元素周期表中位于周期族

（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温

度高于570℃时，依次发生的还原反应有

（选用图中的a、b、c、d填空）

（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研

究方向可采取的A．其它条件不变，增加高炉的高度

B．调节还原时的炉温

C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

D．将生成的铁水及时移出

（4）已知下列反应数值：

2(g)，平衡常数K=0.2。今在一密闭容器中，加

4（5）1100℃时，入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为

28．CrCl3是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性

条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如图。

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因

如何用简单方法判断其已洗涤干净

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是

（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管

至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4

蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到

650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热

CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出

口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检

查装置气密性。正确的顺序为：

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2

O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实

验需在通风橱中进行，并用正丙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C7H14O3）。用正丙醇处理尾气的化学方程式为

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.4000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。－

① 该实验可选用的指示剂名称为

② 移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是③ 样品中无水三氯化铬的质量分数为

29．吲哚昔酚(idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。

（1）反应类型：B→C；D→E

（2）D中的含氧官能团为（写名称）

（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3 溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应

（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结

构简式为

（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以

丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）