高中化学必修2化学反应的速率与限度知识点由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“必修二化学反应的限度”。
化学反应的速率与限度
教学目标 1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。2．能力目标：
（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；
（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。教学重点难点
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的判断
难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的判断
一、化学反应速率
1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。
C(A)表达式：(A)
t3.单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等
4.化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数）
5.同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）
即对于反应 aA+ bB = cC + dD
υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)= a :b :c :d 6.比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位
例：在四个容器中进行反应 N2+3H2=2NH3，分别测得如下速率，则反应最快的是（）
A.υ(N2)= 2 mol /(L · min)
B.υ(H2)= 6 mol /(L · min)
C.υ(NH3)= 4 mol /(L · min)
D.υ(H2)= 0.1 mol /(L · s)
二、化学反应速率的影响因素：
（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：
① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。（适用于所有化学反应，不管吸热还是放热）
② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快
正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若
无特殊说明，都指正催化剂
③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A.不适用于固体和纯液体
B.只与浓度有关，而与物质的总量无关
④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快
A.只适用于有气体参加的反应 B.压强是通过改变浓度来影响速率的⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快
⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率 ⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等
三、化学反应的限度 1.可逆反应
① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应 ② 特点：A.二同：同一条件；正、逆反应同时进行
B.可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”
C.不可能进行完全
③ 表示方法：可逆符号“
”
例: 在密闭容器中进行下列反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/L
B.X2为0.2mol/L
C.Y2为0.35mol/L
D.X2为0.4mol/L 2.化学平衡状态 ① 平衡状态如何建立
A.反应开始时：υ(正)最大，υ(逆)= 0 B.反应过程中：C反应物↓υ(正)↓； C生成物 ↑ υ(逆)↑ C.达到平衡状态：v(正)= v(逆)。
此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”，简称“化学平衡”
② 化学平衡的特征:“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”
A.“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中 B.“等”：平衡时 υ（正)= υ(逆)≠ 0 C.“动”：化学平衡是一个动态平衡
D.“定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变
E.“变”：改变外界条件时，若υ正)≠υ(逆)，则平衡会发生移动，（即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）
③ 化学平衡状态的判断依据
对于反应mA(g)+nB(g)A.υ(正)= υ(逆)
pC(g)+qD(g)
（同一物质υ(正)、υ（逆）数值相等，不同物质υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系数之比）
B.各组分的C、n、m、V%、n%、m%不变（即组分含量恒定）C.有色气体参与反应：体系颜色不变
D.恒容，m+n≠p+q, 压强、M恒定则达到平衡 E.对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量 例1：一定条件下，恒容容器中进行反应 2A(g)+ B(g)反应已达平衡状态的是
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的质量不再发生变化，此时气体的密度不变，故A正确；B、根据方程式可知，无论是否达到平衡状态，B、C的浓度之比始终是2:1，故容器内B、C的浓度之比为2:1无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、由于B和C的化学计量数不相等，达到平衡状态时，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C错误；D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2:1，体积分数始终不变，故D错误，所以答案选A。
A．A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:3
3C(g)，能说明B．各组分含量相等
C．混合气体压强不随时间改变 D．混合气体的密度不随时间改变 E．混合气体的平均相对分子质量不变
例2：一定条件下，恒容容器中进行反应2A(g)+ B(g)说明已达平衡状态的是
A．A、B的消耗速率之比等于2:1 B．混合气体压强不随时间改变 C．混合气体的密度不随时间改变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
例3：一定条件下，恒容容器中进行反应2A(g)+ B(g)说明已达平衡状态的是 A．混合气体压强不随时间改变
B．混合气体的密度不随时间改变.C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． 2υ(A)正=3υ(C)逆
3、化学反应的限度
① 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度 ② 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同 ③ 化学反应的限度决定反应物在该条件下的转化率
物质A的转化率α = ×100%（常用物质的量计算）
3C(g)+ D(g), 能
3C(g)+ D(s), 能④ 改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度
