高中化学复习专练第四章 非金属及其化合物 443a基础小题快练由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高中化学非金属练习”。
硝酸的性质
1．下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是()A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以B、C错误，D正确。
答案：D 2．下列说法正确的是()A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg、SO4、NO3 B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
C．1.0 mol·L的KNO3溶液中可大量存在H、Fe、Cl、SO4 D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H===H2S↑＋Cu
解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NO3的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe＋
－
2＋
2＋－
1＋
2＋
－
2－
＋
2＋
2－
－在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。答案：B 3．在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
解析：A.铁放入稀HNO3中发生反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应。C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。
答案：C 4．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()
－
1①NO3 ②Fe ③H ④NO ⑤NO2
A．①
B．①⑤
C．②④⑤
D．①②③⑤
解析：Fe与浓硝酸反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量浓HNO3足量时，还原产物只有NO2；当浓HNO3不足时，随反应进行浓HNO3变为稀HNO3，也会生成NO；当铁过量时，氧化产物是Fe，当HNO3过量时，氧化产物是Fe。因产物有硝酸盐，故溶液中一定含有NO3。
答案：B 5．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少 B．反应中转移的电子总数稀硝酸少
C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快 D．两者用排水法收集的气体的体积相同
解析：铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由＋5降到＋4，每个氮原子只得1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故两种情况收集到的气体一样多。
答案：D 6．下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
解析：A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H、NO3发生反应：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。
＋
－
＋
－
2＋
＋
－
2＋3＋
－
2＋－3＋＋答案：A 7．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物
B．若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体
C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1 D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
解析：没有指明温度和压强，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定气体体积。答案：B 8．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)写出具支试
管
中
发
生
反
应的化
学
方
程
式
：____________________________________________________________ __________________________________________________________。
(2)实验中观察到
能
证
明
浓
硝
酸
有
强
氧
化
性的现
象
是____________________________________________________________ __________________________________________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_________________________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_________________________________________。
解析：Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋
4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。Ⅱ.向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸的反应产物。答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体
(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物
