乙醇探究课由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“实验探究乙醇”。
课题:《乙醇》
【教材分析】
本节为新课标高一化学必修(2)《第三章重要的有机化合物》中《第三节生活中常见的有机化》的教学内容。内容主要包括两部分:一是乙醇的性质，二是乙酸的性质。本节内容的教学设计意图是以乙醇和乙酸两种生活中常见的有机化合物为铺垫，学习醇和羧酸两类重要的有机物，这样设计容易使学生产生求知的欲望。
教学目标: 1.使学生认识乙醇的主要性质及主要应用。
2.引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。3.进一步激发学生学习有机化学的兴趣，提高他们的科学素养。教学设计: 【设问】我们在日常生活中常见的有机物有哪些?如食醋和酒的有效成分是什么? 【回答】醋酸(乙酸)、乙醇(酒精)【引入】这一节课我们来学习乙醇的有关性质
【幻灯片展示】请指出以下的分别描述了乙醇的那些性质。(同学们讨论后回答，会哪一个就回答哪一个)1.乙醇汽油代替普通汽油—中国汽车要“喝酒”
2.高烧病人擦酒精降温
3.碘酒、医用酒精75%
4.酒精和固体酒精
5.李白斗酒诗百篇6.洗头时在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头油污洗即净
【组内讨论后汇报员回答】1.乙醇可以燃烧—化学性质;2.乙醇易挥发—物理性质;3.乙醇可以消毒—用途;4.乙醇可以燃烧—化学性质;5.乙醇可以做饮料—用途;6.乙醇可以作溶剂—用途。
【新课引入】这一节课我们重点来学习乙醇的物理性质、化学性质及其用途。【板书】乙醇—酒精
一、物理性质
二、化学性质
三、用途
【老师引导】分析一种物质的物理性质主要从那几个方面考虑? 【学生分析】颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性
【引导】结合同学们的分析。观察你们面前的无水乙醇有哪些物理性质?请学生代表回答
【组内讨论后】乙醇是无色有特殊香味的透明液体、易挥发。【学生看课本后补充】熔沸点较低、可与水互溶、密度比水小。【思考】为什么不法商贩在白酒中兑水而不易被发现? 【学生讨论后回答】因乙醇颜色、状态与水相同且可以与水互溶。【投影】资料在线
酒的度数:酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数;1度表示10OmL酒中含有lmL乙醇。
【讲解】在学习一种物质化学性质之前首先研究其结构 【展示】乙醇球棍模型;比例模型 【板书】分子式:结构式: 【讲解】乙醇分子中有一羟基这样一个基团，在水中也有羟基，从结构上看乙醇与水的化学性质应该有相似的地方。
【复习】水与钠反应的现象。【学生代表回答】浮、游、熔、响、红
【分析】水可以跟钠反应，那么乙醇是否可以跟钠反应呢?下面我们来探索一下乙醇是否可以跟钠反应。
【板书】乙醇与钠的反应 【投影】乙醇与钠的反应 实验步骤: 1.取2一3mL乙醇于试管中
2.在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中。注意事项: 1.钠要用镊子夹取
2.观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置 3.比较钠与水和乙醇分别反应时的异同
4.操作员操作实验，其他同学观察现象;各组汇总实验现象，由各组汇报员回答。【学生实验】观察实验现象并总结出现此现象的原因 【投影]钠投入乙醇中的现象
【汇报员甲回答】1.把钠投入乙醇中后沉入乙醇底部，反应一段时间后又浮上来2.有大量气泡产生;3.试管壁变热。
【汇报员乙补充】还有以下现象:1.钠四处游动;2.有嘶嘶声 【汇报员丙】产生现象的原因:1.钠的密度大于乙醇的密度因此沉入液面以下，因为产生了新的物质密度小于钠的密度因此托钠浮上来;2.反应放热;3.产生气体推动着钠游动且发出嘶嘶声。
【汇报员丁】我认为钠又浮起来的原因是因为有氢气产生附着在钠的表面从而使钠浮起来。
【老师点评】钠跟乙醇反应除生成了氢气外还生成了乙醇钠，但是乙醇钠的产生对溶液密度影响不是太大，所以密度变化不是主要因素。正确地解释是氢气附着在钠的表面使其上浮。
【教师活动】在学生回答问题的同时在投影上打出现象及原因 【flash动画演示】钠与乙醇反应的断键位置。【学生活动】写出钠与乙醇反应的方程式: 【启迪思考】试比较乙醇和水中轻基的活泼性强弱。
【教师引导】大家面前的仪器中有酒精灯，在酒精灯中燃烧的是酒精，那么燃烧是不是化学变化?燃烧时有哪些产物?请同学们写出乙醇燃烧的化学方程式。
【学生回答】可燃性，产物有水和二氧化碳。【板书】2.氧化反应
(1)可燃性: 【投影】身边的化学
固体酒精:在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
【投影的目的】使学生能把课堂上学的知识应用到生活之中。
【教师引导】乙醇除了可燃，还可以在催化剂存在下与氧气发生反应。【探究实验】乙醇的催化氧化反应 【板书】催化氧化反应: 【投影】乙醇的催化氧化反应 实验步骤:1.取少量乙醇于试管中
2.将铜丝螺旋状一段在酒精灯上灼烧至红热 3.趁热将铜丝插入乙醇中 4.反复上述操作4一5次
纪律要求:做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。
安全要求:熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。注意事项:1.实验过程中注意观察铜丝颜色的变化
2.实验完毕 闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同 【学生实验】4人一组完成实验，同时观察现象。
【汇报员戊】实验现象:在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇中后铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味。
【师生共同分析】在酒精灯上加热时铜丝由红变黑，发生反应，插入乙醇后又变红_说明有铜生成同时乙醇参与了反应，有刺激性气味的物质生成说明乙醇与铜反应除了生成铜外还生成了一种新的物质。这种新的物质就是—乙醛。在这个反应中铜参与了反应又作为产物生产出来，铜在这个反应中起的作用是—催化剂。
请同学们把上面两个方程式加起来就是这个反应的总方程式。【板书】
【投影】知识支持
乙醛:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体;密度比水小;沸点为’C，易挥发;易燃烧;能与水、乙醇等互溶。结构式:结构简式:乙醛是工业制乙酸的中间产物，也是重要的有机化工原料。
【flash动画演示】乙醇的催化氧化反应的断键位置
【过渡】通过乙醇性质的学习以及课前引导，请同学们总结乙醇的用途 【学生讨论后回答】 【学生补充】
【投影】乙醇的用途:乙醇可以作燃料;做饮料;作有机溶剂;消毒;做化工原料
【学生活动】阅读课本一“乙醇的用途”找出饮用酒是由什么制作的;喝酒对人体的好处和危害;可否用工业酒精做饮用酒;【学生回答】饮用酒是由粮食或水果酿造而成的，少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化;能扩张血管、舒筋活血、怯风散寒、消除疲劳，还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏;血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。工业酒精中含有甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，因此不能用工业酒精制作饮用酒或调味用的料酒。
【投影】身边的化学
酒精的快速检测:让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。随着科学技术的进步，新一代酒精测试仪还能通过液晶显示，定量显示出饮酒者饮酒的程度。
【教师引导】请同学们总结这节课掌握了哪些知识 【学生总结】物理性质:色、味、态、溶解度和挥发性
化学性质:(l)与活泼金属反应
(2)氧化反应—燃烧与制醛
乙醇用途:总结乙醇的性质和用途。【作业】
1.搜集资料，回家动手做糯米酒。原料:糯米、酒曲
2.合作技能训练:复习和运用“求助一提供帮助”、“表达感谢一-对感谢的应答”和 “赞扬一对赞扬的应答”等内容。
