物理化学34章练习题_物理化学第四章练习题

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第三章 多组分系统热力学

一．选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：

1.下面各个偏导式中,哪个是偏摩尔量（）A.nBU

B.np,T,njB

B.S,V,nj

C.S,V,nj

C.T,p,njSmnBGnB

D.p,T,njVnBFnB p,T,nj T,V,nj2.下面各个偏导式中,哪个不是化学势（）A.UnBHnB

D.T,p,nj3.理想液态混合物中任一组分B,其偏摩尔量和摩尔量的关系为（）A.HB=Hm,B

B.VB Vm,B

C.

D.=GB=GmSSB,Bm,B 4.一定温度下,纯液体A 的饱和蒸汽压为挥发性溶质后,上述三个量A, B.C.D.pA,化学势为A,凝固点为Tf,当A中加入少量不

p,,Tf,它们的关系为（）

AAp



TfA

Tf

Tf>T AfAp>pAA>

Tf>T AfA5.一定温度和压力下的乙醇水溶液中,若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0.此时水的偏摩尔体积的变化dV水（）A.>0

B.=0

C.

D.不能确定 6.对多组分体系中B物质的偏摩尔量（）A.XB=XnB,下列叙述中不正确的是T,p,njBXXB是无限大量体系中B物质每变化1 mol 时该体系容量性质X的变化量

B.X为容量性质, C.XB也为容量性质

B不仅取决于T,p,而且取决于浓度

D.X=nBXB 7.将固体NaCl投放到水中, NaCl逐渐溶解,最后达到饱和.开始溶解时溶液中的NaCl的化学式为µ(a),饱和时溶液中NaCl的化学势为µ(b),固体NaCl的化学势为,则（）A.µ(a)= µ(b)µ(c)

C.µ(a)> µ(b)= µ(c)

D.µ(a)

)既是偏摩尔量,又是化学势.A.FnB

B.T,p,njBHnB

C.S,p,njBGnB

D.T,p,njBUnB S,p,njB９．理想液态混合物的通性是（）

A、ΔV混合＝0 ΔH混合＝0 ΔS混合>0 ΔG混合0 ΔG混合＝0 C、ΔV混合> 0 ΔH混合> 0 ΔS混合>0 ΔG混合

7、298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kA和kB，且kA>kB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中溶解的量是（）

A、A的量大于B的量 B、A的量小于B的量 C、A的量等于B的量

D、A的量和B的量无法比较

1１、313K时纯液体A的饱和蒸汽压是纯液体B的21倍，A和B能形成理想液态混合物。若气相中A和B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数之比xA:xB应为（）A、xA:xB＝1∶

21B、xA:xB＝21∶1 C、xA:xB＝22∶

21D、xA:xB＝1∶22 1２、氯仿(1)和丙酮(2)形成的非理想溶液，在温度T时测得其总蒸汽压为29397.6Pa，而蒸汽中丙酮的摩尔分数y1=0.818，而该温度时纯氯仿的蒸汽压为29570.9Pa，则在溶液中氯仿的活度α1为（）

A、0.18

3B、0.82

3C、0.18D、0.813

1３、苯和甲苯能形成理想液态混合物。已知在293K时苯和甲苯的蒸汽压分别为9999.2Pa和2933.1Pa，则当混合物中苯的摩尔分数为0.4时混合物上方的蒸汽总压为

（）A、3999.9Pa

B、5172.9Pa

C、7172.7Pa

D、5759.5Pa 1４、在373K时纯己烷(A)与纯辛烷(B)的蒸汽压分别为 及 ,今将3mol己烷与4mol辛烷混合以形成理想液态混合物。指出下列结果中，哪项是不正确的。（）

A、B、C、D、１５、已知373K时液体A的饱和蒸汽压为133.32kPa，液体B的饱和蒸汽压为66.66kPa，若A和B能构成理想液态混合物，则当溶液中xA＝0.2时，呈平衡的气相中，A的摩尔分数yA为

（）

A、1/

2B、1/

3C、2/D、1/4

答案:DBADC BDCＡＢ

ＡＣＤＣＢ

二．计算题

1.298K时，n摩尔NaCl溶于1000g水中，形成溶液体积V与n之间关系可表示如下： V（cm3）=1001.38+16.625n+1.7738n3/2+0.1194n2，试计算1mol/kgNaCl溶液中H2O几NaCl的偏摩尔体积。2.有一氨水，氨的蒸汽分压为3600Pa，若293K时将压力为101325Pa的1mol氨气溶解到大量的上述氨水中，此过程的G为多少？

3.已知370K时，3%（质量分数）的乙醇（M=46g/mol）溶液的蒸汽总压为101.325kPa，纯水（M=18g/mol）的蒸汽压为91.29kPa。试计算该温度时对于乙醇摩尔分数为0.02的溶液，水和乙醇的蒸汽分压各位多少？（溶液浓度很低，溶剂服从Raoult定律，溶质服从Henry定律。）

第四章 化学平衡

一.选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：

1.PCl5的分解反应PCl5(g)== PCl3(g)+ Cl2(g)在473 K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（）

Ａ.吸热反应；

Ｂ.放热反应；

Ｃ.反应的标准摩尔焓变为零的反应；

Ｄ.在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。2.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（）。

(A)向右移动

(B)向左移动

(C)不移动

(D)不能确定

3.设反应 aA(g)== yY(g)+ zZ(g), 在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应

（）（A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应

（C）是一个体积增加的放热反应

(D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。

4.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为（）（A）A容器中的多

（B）B容器中的多

（C）一样多

（D）不确定

5.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的rH为41.84kJmol－1。要增加N2O4（g）的产率可以（）

（A）降低温度

（B）提高温度

（C）提高压力

（D）定温定容加入惰性气体

6.已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 ====NH3的标准平衡常数为（）。(A)4

(B)0.5

(C)2

(D)1 7.对于化学反应K与T的关系中，正确的是（）(A)若rH>0，T增加，K增加(B)若rH

(C)rH>0或rH

8.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）（Ａ）降低；（Ｂ）增大；（Ｃ）恒定；（Ｄ）无法确定。9.已知纯理想气体反应：

aA + bB == yY + zZ 已知BB ＞ 0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（）。（A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动（Ｄ）不确定

10.下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）(A)增加某种产物的浓度(B)加入反应物

(C)加入惰性气体(D)改变反应温度

(E)增加系统的压力11、1000K时反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kθ为1.39，则反应的Kc、Ky与Kθ的关系为

A、1.39

B、1.39 >Kc > Ky C、Kc

D、1.39= Kc = Ky 1２、在回答温度及压力下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立？

（）

A、B、C、D、１３.对于气相反应，当体系总压力 p 变化时，（）

(A)对 K 无影响

(B)对 Kr 无影响

(C)对 K  无影响

(D)对 K，Kr，K 均无影响

1４.理想气体反应 CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g), 若起始原料CO与H2的分子比为1:2,平衡时CO的转化率为α,平衡常数为Kp,则

（）

(A)α与p有关

(B)H2的转化率是2α

(C)Kp=[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p2]

(D)Kp与p2成反比

１５.在一定温度下,(1)Km ,(2)(G/ξ)T,p ,(3)ΔrG,(4)Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：

（）

(A)(1)，(3)

(B)(3)，(4)

(C)(2)，(4)

(D)(2)，(3)

答案： 答：

A温度升高 平衡向右移动 吸热反应 2 答： C 恒容 浓度不变 若恒压向左移动 ３答：B温度高 A的转化率低 平衡正向移动 吸热，压力小 A的转化率高 平衡逆向移动 体积减小 标准平衡常数与压力/温度均成正比４ C 固体不算浓度变化５（B）吸热反应 升温D产率不变C只能增加产量6 C根下0.25分之一７．A 吸热反应 升高温度平衡正向移动８-１３.B CＤＡＡ １４.(A)Kp=KxpΔ ν=α(3-2α)2/[4(1-α)3p2],定温下Kp为常数,故α与p有关。１５.Ｂ

二．计算题

1.在288K将适量CO2引入某容器测得CO2压力为0.0259P0。若加入过量NH4COONH2。平衡后测得体系总压力为0.0639P0，求288K时反应：NH4COONH2(s)2NH3(g)+CO2(g)的K0。

2.Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应：H2S(g)+2Ag2S(s)+H2(g)今在298K，100KPa下，将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中，试问：（1）是否可能发生腐蚀而生成Ag2S。

（2）在混合气体中，H2S的百分数低于多少，才不致发生腐蚀。已知298K时，Ag2S和H2S的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-4025KJ/mol和-32.93KJ/mol。

3.已知298.15K时，CO(g)和CH3OH(g)分别为-110.525和-200.66KJ/mol。CO(g)，H2(g),CH3OH(l)的标准摩尔生成熵Sm0(298.15K)分别为197.67,130.68及127J·mol-1·K-1。又知298.15K时，甲醇的饱和蒸汽压为16.59KPa，摩尔气化热△rHm0=38.0KJ/mol，蒸汽可视为理想气体。利用上述数据求298.15K时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△rGm0及K0。

4.已知下列数据

C(石墨)H2 N2 O2 CO(NH2)2 Sm0/(J·K-1·mol-1)5.740 130.684 191.61 205.138 104.60 △cHm0/(KJ·mol-1)-393.509-285.843---634.3 △fGm/(KJ·mol-1)：NH3(g),-16.45；CO2(g)，-394.359；H2O(g)，-228.572。试求298.15K时（1）CO(NH2)2(s)的△fGm（2）反应N2+2H2+C(石墨)+1O2 CO(NH2)2(s)的平衡

00

2常数。

05.在373K下，反应：COCl2(g)=125.5J/K.计算： CO(g)+Cl2(s)的Kp=8Х10, △S373-9（1）373K，总压为202.6KPa时COCl2的解离度。

（2）373K下上述反应△H0

（3）总压为202.6KPa时，COCl2的解离度为0.1%时的温度，设△CP=0

6.在298K，101.325KPa时N2O4有18.64%离解，求在50.663KPa及298K时N2O4的解离度。7.含硫燃料燃烧产物中含SO2，放入大气成为一种大气污染物。SO2在大气中氧化成SO3，SO3和水蒸气结合形成酸雾，他严重破坏了自然环境。已知SO2和SO3的fGm（298K）分别为-300.37KJ·mol-1和-370.42KJ·mol-1。

（1）计算298K时，SO2(g)+ 1 O2(g)=SO3(g)的Kp。

（2）若每立方米大气中含有8molO2，2x10-4SO2和2x10-6molSO3时，上述反应能否发生？ 8.环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C6H12(l)=C5H9CH3(l)，异构化反应的平衡常数和温度有如下关系：lnK0=4.81-2059，试求298K时异构化反应的熵变。

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