804物理化学——大连交通大学硕士研究生招生入学考试业务课样题（推荐）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“804物理化学a”。
804物理化学——大连交通大学2010年硕士研究生招生入学考试业务课样题
注意：本试题共 4 道大题，满分150分，答题时间为3小时，所有答案均应写在由考场发给的专用答题
纸上，答在其它地方为无效。共
48号
一、选择题(共2题，每题2分，共4分)33623 037
1.对于理想液体混合物，下列偏微商小于零的是：()业
(A)[¶(ΔmixFm)/¶T](B)[¶(ΔmixSm)/¶T]同济
(C)[¶(ΔmixGm/T)]/¶T](D)[¶(ΔmixGm)/¶p]T辅导
2.对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：()专
(A)(¶g/¶T)p> 0(B)(¶g/¶T)p
(C)(¶g/¶T)p= 0(D)无一定变化规律共
二、填空题(共16题，每空1分，共26分)3362 3039
1.25℃时, 若H离子在Pt极上放电的交换电流密度为0.79 mA·cm, 问超电势为院
(1)10 mV，(2)100 mV，(3)-5.0 V时，电极电流密度分别为(1)______________;彰武
(2)_____________;(3)_____________mA·cm? 令a =。
考
2.界面移动法是直接测定溶液中离子的________________________。
336 26038
3.电极表面反应速率r与电流密度j之间应满足_______________关系。济
4.对一封闭体系，Wf = 0 时，下列过程中体系的ΔU，ΔS，ΔG何者必为零？
200092
(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 _________ ；院
(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程 _________ ；正门
(3)某物质经一循环恢复原状态 _________。112室
5.液态汞的表面张力为
业
g = 0.4636 N·m+ 8.32×10N·m·K·T-3.13×10N·m·K·T336 26038
在 400 K 时，汞的（¶U/¶A）T, V =。
6.在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于。
而升高温度能增加反应速率的原因是由于。
7.某气体服从状态方程 pVm= RT + ap（a＞ 0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔUm=。
8.将反应Ag2SO4(s)＝2 Ag＋SO设计成电池,其电池符号表示式为：
9.二级相变的特点是和
10.化学反应的简单碰撞理论中能发生化学反应的判据有两个，即_______，_______。
11.YHSO4的摩尔电导率 与Y2SO4和H2SO4的摩尔电导率 +-1-3-1-1-7-1-22-2+-2
和 的关系为：________________________________________。
12.化学反应：Ni(s)+ 2H2O(l)= Ni(OH)2(s)+ H2(g)，可以设计成电池为：
_____________________________________________（2分）
13.离子强度(I)对溶液中的反应的影响其规律为第一盐效应，当EA= +n，EB=-m
则lgk将随I之增加而______________。
14.现有不同浓度的KCl溶液，若c1>c2，则摩尔电导率较小的是___________浓度的溶液。
15.将A，B两种气体以1:2的比例封入一真空容器,反应 A(g)+2B(g)=C(g)为吸热反应,300℃下平衡时系统的总压力为p1,在500℃下平衡时总压力为p2,则p1____ p2(填大于，小于，等于号)。
16.零级反应肯定___基元反应。(填是或不是)
三、计算题(共8题，每小题10分，共80分)
1.水在40℃下若以半径为r=1×10 m的小液滴存在，试计算其饱和蒸气压增加的百分率。已知液滴的附加压力ps=1.39×10 N·m，水在40℃的摩尔体积Vm=1.84×10 m·mol。
2.气相反应2NO2+ F2→ 2NO2F，当 2 molNO2和 3 molF2在 400 dm的反
应釜中混合，已知 300 K 时，k = 38 dm·mol·s，反应速率方程为：r = k[NO2][F2]。试计算反应 10 s 后，NO2，F2，NO2F 在反应釜中物质的量。
3.对于反应MgCO3(菱镁矿)＝MgO(方镁石)＋CO2(g)，(1)计算298 K时的 ΔrH，ΔrS 和ΔrG 值；
(2)计算298 K时 MgCO3的分解压力；
(3)设在25℃时地表 CO2的分解压力为p(CO2)＝32.04 Pa，问此时的 MgCO3能否自动分解为
MgO 和CO2；
(4)从热力学上说明当温度升高时，MgCO3稳定性的变化趋势（变大或变小）。
已知298 K时的数据如下:
MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)
ΔH /kJ×mol-1112.9-601.83-393.5
S /J×K×mol65.727213.6
4.0 °C,101 325 Pa时，氧气在水中的溶解度为4.490 10。试求0°C时，氧气在水中溶解的亨利系数
kx(O2)和km(O2)。
5.303.15 K时，1 mol某理想气体从压力为810.6 kPa经等温可逆过程变化到压力为101.3 kPa，求该过
程的Q ,W ,ΔUm ,ΔHm ,ΔSm ,ΔFm ,ΔGm。
6.某种理想气体从始态(p1，V1，T1)经由(1)1A2；(2)1B2；(3)1DC2 三种准静态过程变到终态(p2，V2，T2)，如下图所示。试求各过程中体系所做的功、体系吸的热及体系内能的增量ΔU的表达式。假定其
热容为一常数。
7.电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)
在 298 K 时的电动势 E = 0.0455 V，(¶E/¶T)p= 3.38×10V·K，写出该电池的反应，并求出 DrHm，DrSm
及可逆放电时的热效应Qr。
8.试求下列体系的自由度，并指出此变量是什么？-4-1-2-1-1-13-1-13-53-17-2-
3(1)在标准压力下，水与水蒸气达平衡；
(2)水与水蒸气达平衡；
(3)在标准压力下，在无固体I2存在时，I2在水和CCl4中的分配已达平衡；
(4)在25°C时，NaOH和H3PO4的水溶液达平衡；
(5)在标准压力下，H2SO4水溶液与H2SO4•2H2O(s)已达平衡。
四、问答题(共 3 题，共40分)
1.在量热实验中(例如溶解热的测定)经常要用电能对量热计进行能当量的标定, 请
绘出电能测量线路, 并加以说明。（10 分）
2.测定萘-苯的固液二组分相图，请写出所需仪器、实验步骤。
注：苯的凝固点是 5.5℃，萘的凝固点是 80℃。（15 分）
3.设计下列电池，并写出电极、电池反应。（15 分）
(A)铅蓄电池
(B)常用韦斯顿标准电池
