首先考虑温度因素，温度越高，水的电离程度越大，其次考虑溶液中溶质的性质，由于一定温度下的水的离子积是一个常数，所以加入酸、碱会抑制水的电离，而加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离。
扩展资料
有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(OH)3、、Fe (OH)3等）；而有的.离子只水解不电离,主要是弱酸根和弱碱阳离子（如CO32-、SO32-、S2-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等）.
多元弱酸的酸式根离子，像HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等,这些离子在水中既有电离又有水解,电离呈酸性,水解呈碱性.实际上在中学阶段需要学生记住的多元弱酸的酸式根离子并不多,主要就是上面5种,其中HCO3－、HS－、HPO42－离子在水中以水解为主,溶液呈碱性；而HSO3－和H2PO4－却是以电离为主,溶液呈酸性。
电离（Ionization）是指在能量作用下的原子、分子形成离子的过程，电离大致可细分为两种类型，分别是连续电离和非连续电离，在经典物理学中，只有连续电离可以发生。
