北京朝阳区1112学年高一下期末统一考试化学要点_北京市高一期末考试

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北京市朝阳区2011~2012学年度高一年级第二学期期末统一考试

化学试卷

（考试时间：90分钟

满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127

第一部分

（选择题

共42分）

本部分包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质不属于天然高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.蛋白质

D.纤维素 2.下列电子式不正确的是 A.H:Cl B.:

:N:..N:C.O::C::O........D...Na:Cl:..

3.月球上含有丰富的3A.是一种核素

C.与42。关于3的说法不正确的是 HeHe22

B.原子核内有1个中子

少1个电子 He互为同位素

D.比42He4.下列关于基本营养物质的说法不正确的是

A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D.油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是

A.合成光纤，让通讯更快捷

B.风力发电，让能源更清洁

C.合成药物，让人类更健康

D.环保涂料，让环境更宜居 6.下列说法不正确的是

A.化学键是使离子或原子相结合的作用力

B.气态单质分子中不一定存在化学键

C.NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同

D.碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键 7.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质

B.用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C.金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质

D.含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因

8.下列说法正确的是 A.CH能使酸性KMnO溶液褪色

44B.金属Na能置换CH3CH2OH甲基中的氢生成H2

C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D.CH3CH2CH2CH3与

CH3CHCH3|CH3互为同分异构体

9.下列实验装置或操作不符合实验要求的是

10.硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

O S Se A.位于元素周期表第四周期第IVA族 B.原子序数为34 C.HSe比HBr稳定

2D.最高价氧化物的化学式是SeO

2Br

11.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 A.海水提溴时用SO吸收Br蒸气：SOBr2HO2HBrHSO

2222224B.将煤气化为可燃性气体：

高温CsH2OgCOgH2gC.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO：

SO2NaOHNaHSO23D.燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO2SOO△2CaSO2CO 322

4212.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是

A.X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等

B.X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子

C.Y与Z的单质在常温下反应生成ZY

22D.Y、Z与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒

13.工业制硫酸的反应之一是：2SOO222SO3。如果反应在密闭容器中进行，下

列说法错误的是 A.当SO的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态

2B.达到平衡时，SO的浓度与

SO3的浓度一定相等 2C.在给定条件下达平衡时，SO的转化率达到了最大

2D.使用V2O5催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

14.印染工业常用亚氯酸钠（NaClO）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO、22，其中HClO2、ClO2HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为

A.3.0 B.4.0~4.5 C.6.5~7.0

D.9.0

15.下列实验结论不正确的是

实验操作 现象

A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 都是烷烃 B C D 将乙醇与酸性重铬酸钾（KCrO）溶液混合227乙醇具有还原性

将碘酒滴到土豆片上

2结论 溶液褪色

产物不

橙色溶液变为绿色

土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 产生红色沉淀将新制CuOH与葡萄糖溶液混合加热

葡萄糖具有还原性（CuO）

216.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是

金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B C D 银 铁 钠 化合态 化合态 化合态

银的金属性弱，用加热AgO的方法冶炼

2铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁

钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液方法冶炼

17.下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①还原性：ClS2

②Cl能与HS反应生成S

22④常温下Cl是气体，S是固体

2③HClO的酸性比HSO的强

424 A.①②③ B.①②④

C.①③④

D.②③④

18.某孔雀石的主要成分为

CuCO3CuOH2，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率

B.C.与足量焦炭反应转移2mol电子 1molCuCO3CuOH2最多能与2molHSO反应 1molCuCOCuOH24322D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO的体积（标准状况），即可测得样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应）

19.将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是

A.1：2 B.2：1 C.1：3

D.3：1

20.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是

L M Q R T 元素代号

0.143 0.075 0.102 0.074 原子半径/nm 0.160 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋

5、＋3 ＋

6、－2 －2 A.离子半径：L2T2

B.氢化物的还原性：HTHR

22C.M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应 D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

21.下列关于苯的叙述正确的是

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

第二部分（非选择题

共58分）

22.（6分）为了研究外界条件对HO分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别

22加入3mLHO溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：

22实验序号 ① ② ③ ④

H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度

5% 5% 10% 5%

20℃ 40℃ 20℃ 20℃

催化剂 2滴2滴2滴

所用时间

1mol/LFeCl3 1mol/LFeCl3 1mol/LFeCl3

t1 t2

t3 t4

不使用

请回答：

（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。（3）实验测得tt，原因是__________。（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。

23.（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。

0 族 IA 周期 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ① 2

② ③ ④ 3

⑤ ⑥ ⑦ ⑧

请回答：

（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。

（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。

（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

a.X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。

b.能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式

是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。24.（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__________g。

（2）有同学想把Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？__________（填“是”或“否”），理由是__________。

25.（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH

（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

①分馏

②裂解

（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是__________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。（5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是__________。

②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是__________。（写出一种即可）（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

26.（5分）已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）： ①

1CsO2gCOg2放热110.5kJ

②

放热283.0kJ 1COgO2gCO2g2放热393.5kJ ③CsOgCOg

22请回答：

（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。

a.放出热量多节约能源

b.减少对环境的污染

（2）根据反应②，断开1 mol CO（g）与0.5 mol O2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO2（g）中的化学键所放出的能量__________（填“多”或“少”）。

（3）在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。

（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是__________（填“相等”或“不等”）。

27.（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）试剂a的化学式是__________。

（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。

n1，（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：（焦炭）＝1：则该反应的化学方程式是__________。（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）

28.（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。

（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是__________。

（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：

I.用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

II.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。

3III.以淀粉为指示剂，L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－mol·恰好反应完全。（已知：

22）

I22S2O32IS4O6

①步骤II中反应的离子方程式是__________。

②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。

③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。

【试题答案】

第一部分（选择题

共42分）

每小题只有一个选项符合题意。共21个小题，每小题2分。

1.B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D

11.C 12.D 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.B

21.B

第二部分（非选择题

共58分）

22.（6分）（1）

9.A 19.A 10.B 20.D 2H2O2FeCl32H2OO2（2分，写MnO或催化剂或不写条件不扣分）（2）温度（1分）

（3）在其他条件相同时（1分），实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率（1分）

（4）①（1分）

23.（12分）

（1）HF（1分，写F不给分）

（2）（3）AlOH3OHAlO22H2O（分，写化学方程式或没配平不给分）

....2:Cl:Mg:Cl:....（1分）

（4）a.NaHCO（1分）

3吸收CO中混有的HCl气体（1分）

2b.C中产生白色胶状沉淀（1分）

CO2H2ONa2SiO3Na2CO3H2SiO3（2分，写NaHCO3、离子方程式均给分）

电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）

（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）

24.（10分）（1）①Zn2HZn2H（2分）

2②正（1分）2H2eH（2分）

2氧化（1分）Cu（1分）③6.5（1分）

（2）否（1分）此反应为非氧化还原反应，且反应吸热（1分，任答一点即可）

25.（10分）

（1）①（1分）

（2）羟基或OH（1分）（3）2CH3CH2OHO2Cu/Ag△2CH3CHO2H2O（2分，条件1分，也可写成催化剂）

△（4）（5）①

（1分）

CH3COOHCH3CH2OH“浓

CH3COOCH2CH3H2O（2分，硫酸、加热”或“”缺一项共扣1分）

②试管甲中加入沸石防止暴沸或试管乙中导管口不伸入液面下防止倒吸或试剂混合时，先加乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸或加热时首先对试管进行预热（1分，任答一点即可）

（6）① ② ③（2分，答对两个得1分，只答一个不给分）

26.（5分）

（1）a b（2分，答对1个给1分）

（2）少（1分）

（3）

（4）相等（1分）

27.（7分）

（1）CaOH（1分，NaOH、CaO均可）

2（2）

（不配平扣1分）MgOH22HMg22H2O（2分）

（2分，条件不扣分）高温MgOCl2CMgCl2CO（3）过滤（1分，“滤”字错不得分）（4）（5）电解MgCl产生的Cl可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉22中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（1分，任答一点即可，其他合理答案给分）

28.（8分）

（1）＋5（1分）分解（1分）

（2）H2O22I2HI22H2O（2分，不配平扣1分）

（3）①IO35I6H3I23H2O（2分，不配平扣1分）

②蓝色褪去（1分）

③25.4（1分，25不扣分）