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质量守恒定律的经典题解析
质量守恒定律是初中化学的重点内容，其具体应用相当广泛，因此，对它的正确理解和灵活运用十分重要。质量守恒定律共有三种理解形式，即：
一、参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
二、反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。
三、反应前后，各原子种类不变，各类原子个数也不变。
可见，应用质量守恒定律解化学计算题时，有以上三条思路，到底是利用反应前后各物质质量总和不变，还是用同种元素质量相等，或是用各类原子个数不变，这要根据题目所给的已知条件做具体分析。
例１ 某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）
Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素
Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素
Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
解析 从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.解答 选Ｃ
例２
某有机物４．６克完全燃烧，需耗氧９．６克，生成CO2８．８克，水５．４克，试判断该有机物中（）
Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素
B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．
Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
Ｄ．不含氧元素
解析 本题初看与例１差不多，学生很容易做错，实际上须通过计算来判断该有机物中所含元素．根据质量守恒定律，可知该有机物中含有Ｃ、Ｈ两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素．计算可知：
128.8gCO2中含C质量
8.8g×44=2.4g
O质量
8.8g-2.4g=6.4g
125.4gH2O中含H质量
5.4g×18=0.6g
O质量
5.4g-0.6g=4.8g
∵产物中Ｃ、Ｈ两种元素的质量总和为：24g+0.6g＝3.0g＜４．６ｇ
∴该有机物中不只含有Ｃ、Ｈ两种元素
又∵产物中氧元素的质量总和为６．４ｇ＋４．8ｇ＝１１．2ｇ＞９．６ｇ
∴该有机物中肯定含有氧元素
又 ∵4.6g-3.0g=11.2g-9.6g(或∵4.6g+9.6g=8.8g+5.4g)
∴该有机物中不可能含有其它元素．
解答
选B.．
例３ 现有A、B、C三种物质的混合物，A为25克，B为10克，C为5克，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有A为10克，B为21克，并有新物质D生成，求该反应中反应物与生成物之间的质量比。
解析 本题的解题突破口是由题目条件确定利用第一种理解形式，关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别是多少，很明显，A和C质量减少，为反应物。A、C参加反应的质量分别是： A：25克-10克=15克 C：5克
B、D质量增加，为生成物。
B生成的质量为：21克-10克=11克
由质量守恒定律，设生成D的质量为x。则：15克+5克=11克+x ∴x=9克
故反应中A、B、C、D之间的质量比为15：11：5：9。
