中考化学归类(4)[优秀]_中考化学热点归类分析

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2014中考化学归类

（三）1.常见离子的检验 常见阳离子的检验：

（1）Mg2+：加入Na溶液，生成白色沉淀〔Mg()2〕。该沉淀能溶于盐酸

3+

（2）Al：加入Na溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸。（3）Ba2+：加入稀酸或可溶性酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀酸。

（4）Ag+：加入稀酸或可溶性酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀酸。

（5）Fe3+：加入Na溶液，生成红色沉淀。该沉淀能溶于酸（6）Cu2+：①加入Na溶液，生成蓝色沉淀〔Cu()2〕。

②插入片或锌片，有红色的铜析出。+

（7）NH4：加入浓Na溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变。

（8）H+：①加入活泼金属如锌或可溶性碳酸盐如Na2溶液，产生无色气体；

②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

常见阴离子的检验

（1）OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

（2）SO42-：加入Ba2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀酸。

2-（3）CO3：①加入可溶性钙盐或钡盐如Cl2或Cl2溶液，生成白色沉淀（如CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

-+

（4）Cl：加入溶液和稀酸（Ag起作用），生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀酸 2.离子的共存问题

（1）离子间不能共存的条件：

两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。常见不共存离子如下：

（1）H++→H2O（2）H++→CO2↑（3）NH4++→NH3↑（4）Ba2++→BaSO4 ↓（5）Ag++→AgCl ↓（6）Ca2++→CaCO3 ↓

（7）Ba2++→BaCO3 ↓（8）Mg2++→Mg(OH)2↓（9）Cu2++→Cu(OH)2↓（10）Fe3++→Fe(OH)3↓

（2）不共存离子间相互反应所得产物的特征：

（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变的气体；

（3）AgCl、BaSO4二者均为色沉淀，且不溶于稀酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生气体；

（5）Mg(OH)2为色沉淀，Fe(OH)3为红色沉淀，Cu(OH)2为色沉淀，三者均溶于酸（或稀硝酸）。