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初中化学模拟试题
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共22分）
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选．．．．
或不选答案的，该小题不得分）
1.千姿百态的物质世界不断发生着变化。下列变化中属于化学变化的是
A.干冰升华B.酒精挥发C.车胎爆炸D.食物腐烂
2.下列关于生活和健康常识的说法中，不正确的是．．．
A.食用酒精和工业酒精的主要成分都是乙醇，都可以饮用
B.霉变食物中大多含有黄曲霉素，不可以食用
C.用适量的小苏打发酵做面包
D.人体缺乏维生素A会引起夜盲症
3.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
A.硫原子第三电子层有
2个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子属于金属元素
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
4.提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。下列说法中，不正确的是 ．．．
A.烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C.实验室制取氢气时，先检查装置的气密性
D.用坩埚钳移动热的蒸发皿
5.生活离不开化学。下列做法错误的是．．
A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒
B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度
C.生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用
D.发展快速公交，减少私车出行
6.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是
A.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥是铵态氮肥
B.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
C.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定含氧元素
D.将浓硫酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓硫酸具有挥发性
7.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法中错误的是．．
A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色
B.反应后的溶液中一定有NaCl
C.产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2HCl
D.反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小
8.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B.该反应属于氧化反应
C.甲、乙、丙都是有机物
D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶
19.下列实验方案的设计中，可行的是
A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体
B.为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液
C.用稀H2SO4可鉴别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体
D.为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧
10.将一定质量铜、锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是
A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜B.滤液中的溶质一定不含硝酸银
C.滤渣中一定含银D.滤渣中一定含铜
11.防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12％，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为
A.28％B.31.8％C.46.7％D.70％
第Ⅱ卷（非选择题38分）
38.（4分）按要求从氧气、氧化镁、硝酸铜、盐酸、氢氧化钡、氯化银中选择合适的物质，将其化学．．式填写在下列空格中。．
（1）一种非金属单质：（2）一种金属氧化物：
（3）一种挥发性酸：（4）一种难溶的盐：
39.（4分）食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种），其中碳、氧元素的质量比为。
（2）食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保质期，这是因为。
（3）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。写出该反应的化学方程式。
40.（4分）生产生活中蕴含有许多化学知识。
（1）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。草木灰中含有的K2CO3属于（填字母）。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
（2）“迟迟春日弄轻柔，花径暗香流”说明微粒具有的性质。
（3）小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用食醋除垢，除垢时间不宜过长的原因是。
（4）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线（即可留下红色的印迹），此过程中发生的化学方程式为。
41.（5分）2013年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”。某化学兴趣小组进行了一系列兴趣小实验。
（1）取回大明湖水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒。
（2）食盐是生活必需品，兴趣小组同学进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：
称量→溶解→→蒸发→再次称量→计算产率。
（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底
部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
①30℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为：
甲乙（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是，其试管中固体质量增加的原
因是。
42.（7分）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。
某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
[资料收集]①H2＋＋H2O；CO＋＋CO2 ②无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
[设计实验装置]
请分析上面信息后回答：
（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是。
（2）装置C的具体作用是，装置D的具体作用是。
（3）实验中两次用到装置A，其具体目的分别是A1，A2：。
（4）请你设计一种尾气处理方案：。
（5）可以通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜的纯度（杂质只有铜）。在这个实验装置中，除了这种方法外，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是。
43.（7分）现欲探究一固体混合物Ａ的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CaCl2、FeCl3、CaO、Fe(NO3)3五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的．．．．．．．．．．．
反应均恰好完全反应）．．．．．．．．．试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）现象X是__________________。
（2）滤渣D的化学式是_________________。
（3）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）___________________________。
（4）滤液C中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）________________________。
（5）写出过程③中一定发生的一个化学反应的化学方程式：。
（6）固体混合物A中可能存在的物质为（写化学式）：，得此结论的理由是。
44.（7分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取36g废铁锅片放入容器中，缓慢加入20%的稀硫酸，直到反应恰好完成（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应，铁只与硫酸反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝
锅，原因是。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸
铁的质量（要求写出计算过程）。
参 考 答 案
第Ⅰ卷（选择题共22分）
（包括11题，每题2分，共22分）
1.D2.A3.B4.B5.C6.A7.C8.D9.C10.C11.B
第Ⅱ卷（非选择题共38分）
说明：
①化学专用名词出现错别字、元素符号、化学式有错误，都不得分。
②化学方程式中的化学式书写错误不得分。化学方程式不配平、漏掉或错写反应条件、不写“↑”“↓”得一半分。
38.（共4分，每空1分）（1）O2（2）MgO（3）HCl（4）AgCl
39.（共4分，每空1分）（1）有机物（或盐，均可）；36∶32（或9∶8，比例正确即可）（2）氮气无毒、化学性质不活泼（一般不和食品反应）（3）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)
340.（共4分，每空1分）（1）C（2）不断运动（3）防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应或6CH3COOH+2Al=2(CH3COO)3Al+3H2↑）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
41.（共5分，每空1分）（1）烧杯（2）过滤（3）①大于 ②乙；浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，乙的溶解度降低，所以固体质量增加（合理答案均可）。
42.（共7分，每空1分）（1）水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳（用化学式表示亦可，顺序错不得分）（2）除去水煤气中的二氧化碳；除去水煤气中和装置B、C中引入的水蒸气（或除去水蒸气或干燥混合气体）（3）验证水煤气中水蒸气的存在；检验水煤气中是否含有氢气（4）在装置最后用燃着的酒精灯引燃或用气球收集（5）测量反应前后A2、B2的质量变化来计算氧化铜样品的纯度（A2、B2缺一不得分）
43.（共7分，每空1分）（1）试纸变蓝（2）Fe(OH)3（3）NH4Cl、FeCl3、CaO（不全或有错项均不
—得分）（4）Cl（5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（6）CaCl2；因为NH4Cl与CaO一定存在，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NH4Cl反应，在滤液C中一定能产生CaCl2，故原混合物是否含有CaCl2无法确定。
44.（共7分）（1）铁锅（1分）；铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害（1分）（2）77.8%；84.8%（1分）（3）Fe2(SO4)
3、FeSO4（1分）（缺一个或有错项不得分）
解：设生成Fe2(SO4)3的质量为x
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1分）
3×98400
73.5g×20%x（1分）
x= 20g（1分）
答：溶液中硫酸铁的质量为20g。
