公安消防边防化学综合练习模拟题_化学消防应急演练方案

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2014年消防公安边防军考化学复习题

一．与原材料有关练习题

１．用于飞机制造业的重要材料是（）

A．Mg — Al合金B．Cu — Sn合金C．Al — Si合金D．不锈钢

２．制取漂白粉，配制农药波尔多波液（氢氧化铜悬浊液）以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）

A．硫磺B．熟石灰C．胆矾D．石膏

３．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。下列可作冷却气体的是：①空气②二氧化碳③氢气④氦气（）

A．①②B．②③C．①④D．③④

４．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子而接通电路的材料。制造这种材料的物质应属于（）

A．放射性元素B．超铀元素C．VIA族元素D．IA族元素 ５．光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是()

A.银B．铜C．铝D．石英——SiO2

６． 原计划实现全球卫星通信需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称“铱星计划”。已知铱的一种同位素191Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为（）

A．77B．114C．37D．38

７.2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼，航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）

A．具有导电性，防辐射B．密度小，减轻机身重量

C．熔点高，化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用

二． 与离子反应有关练习题

１．在强碱性溶液中能大量存在的一组离子是（）

Ａ．NH4+、CO32—、Na+Ｂ．PO43—、NO3—、S2—

Ｃ．SiO32—、HSO4—、K+Ｄ． Al０２—、CO32—、Mg2+

２．在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）Ａ．Na+、Cu2+、CO32—、Cl—Ｂ．HCO3—、Cl—、Na+、Mg2+

Ｃ．Cl—、NO3—、K+、Ca2+Ｄ．SO42—、H+、K+、NH4+

３．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是()

Ａ．Cu2＋、K＋、S2—、Cl—Ｂ．Mg2＋、NH4＋、NO3—、Cl—

——Ｃ．Al3＋、Ca2+、NO3—、Cl—Ｄ．Zn2＋、Na＋、NO3、SO42

４．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

———Ａ．Al3＋、Na＋、Cl、［Al(OH)4］—Ｂ．Fe2、NO3、Cl、H＋ —————Ｃ．Ca2+、K+、HCO3、OHＤ．K+、OH、S2、SO32

*５．若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）

—A．NH4+、NO3、CO32—、Na+B．Na＋、Ba２＋、Mg２＋、HCO3— —C．K+、Mg２＋、NO3—、Cl—D．K+、NO3—、Cl—、AlO2

６．下列离子方程式中，不正确的是()

Ａ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H＋OH＝H2O

Ｂ．碘化钾溶液跟适量溴水反应 ：2I＋Br2＝I2＋2Br

Ｃ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl

Ｄ．将金属钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2

７．下列离子方程式中正确的是()

Ａ．氢氧化亚铁在空气中氧化： 4Fe2＋＋O2＋2H2O=4 Fe3＋＋4OH—

Ｂ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH—=3Cl—＋ClO—＋H2O —C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O —Ｄ．NaAlO2溶液和过量盐酸反应：AlO2＋4H＋=Al3＋＋2H2O

*８．下列离子方程式书写正确的是（BD）

2A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO3＋2HClO

Ｂ．在饱和碳酸钠溶液中不断通入CO2： CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓

Ｃ．澄清石灰水跟盐酸反应：2H++Ca（OH）2=H2O + Ca2+

９．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（）

A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤

１０．已知 I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl—

A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OD．2Fe2++I2＝2Fe3++2I—

三．与化学反应速率和平衡有关练习题

１．反应N2(g)+3H2 2NH3(g)在密闭容器中进行，则三者反

应的速率之间的关系正确的是（）

A．V(N2)=V(NH3)B．3V(H2)=2V(NH3)

C．V(NH3)=V(H2)D．V(H2)=3V(N2)

２．可逆反应:2NO2 2在定容密闭容器中反应,达到平衡状

态的标志是（）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2 n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥2

3四．与氧化还原反应习题

１．下列各组变化中，后者一定包括前者的是

A．物理变化、化学变化B．氧化还原反应、分解分应

C．氧化还原反应、化合反应D．中和反应、复分解反应

２．氧化还原反应的实质是

A．氧元素的得与失B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合３．下列变化属于还原反应的是

A．CO2在高压、低温下变成雪状固体B．CO2通人澄清的石灰水，石灰水变浑浊

C．CO2通人紫色石蕊试夜，试液变红色D．CO2通过赤热的炭变成CO

４．在氢气还原氧化铜的实验中

A．氧化铜发生还原反应B．氢气发生还原反应

C．铜发生还原反应D．水发生还原反应

５．下列说法中错误的是

A．化合反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应

C．镁原子比铜原子还原性强D．镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强

６．托盘天平两盘上各放有用质量的烧杯, 内皆分别盛有3摩 / 升HCl 200毫升, 天平平衡。往两盘烧杯内再分别放入下列各组金属反应后(设无液体, 无金属析出, 无爆炸), 天平仍能保持平衡的是

A．0.5摩Na与0.5摩MgB．0.5摩Fe与0.5摩Zn

C．10克Mg与10克ZnD．56克Fe与56克Zn

７．钾原子失去电子被氧化的反应是：

A．2K+2H2O=2KOH+H2↑B．2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑

电解

C．2K2O+2H2O=4KOHD．2KCl ===== 2K+Cl2↑

８．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O ９．下列反应中，属于非氧化还原反应的是．

A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O

D．KOH＋HCl＝H2O＋KCl

10．下列离子中，在一般条件下的反应中，具有还原性的离子是

-A MnO4B SO2-C Cu2+D I

11．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是

A．CuOCuSO4B．CO2COC．KClO3O2D．Fe Fe3O4

12．实现下列变化需加入还原剂才能实现的是

A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu(NO3)2C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl2

13．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3

14．在反应5NH4NO3　△2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是

A．1:3B．5:3C．5:8D．5:4

15．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是

A．该反应属于置换反应B．该反应中还原剂为KClO3

C．该反应中氧化剂为I2D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

16．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑在这个反应中

A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性

17．往AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是

A．Cu和AgB．CuC．AgD．无法判断

五、原电池

1．在下列现象中，与原电池反应无关的是()

A．钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀

B．铁器上附有铜件时在接触处易生锈

C．生铁比纯铁容易生锈

D．铁器上表面覆盖有铜时难生锈

２．下列叙述正确的是()

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将电能转变为化学能的装置

C．用石墨作电极电解1mol·L-1NaCl溶液，一段时间后，溶液pH＞7

1D．金属腐蚀的本质是：M+nH2O＝M(OH)n+nH2↑ 2

六．化学反应与能量及其变化

１．下列过程中，不涉及化学变化的是()。

A．在燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放

B．工业上用石墨高温、高压制取人造金刚石

C．绿色植物进行光合作用

D．氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液发生聚沉现象

２． 下列变化中，不属于化学变化的是()

A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色

3．下列反应中，属于放热反应的是()

A实验室制H2的反应B实验室制CO2的反应

C水的分解反应D石灰石分解的反应

4．过氧乙酸（CH3CO３H）是无色有强烈刺激性气味的液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺

激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂。消毒时可用2%过氧乙酸溶液按8mL·m-3气溶胶的用量喷雾，1h后通风换气。下列有关过氧乙酸的说法正确的是()

A．过氧乙酸溶液浓度越大，杀菌效果越好 B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液

C．过氧乙酸性质稳定D．过氧乙酸是一种强氧化剂

七。与环境生活健康有关练习题

1．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响人体健康的气体，这些气体最常见的是()

A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．有毒的有机物蒸气

2．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是()

A．无水硫酸铜和蔗糖B．硅胶和硫酸亚铁C．食盐和硫酸亚铁D．生石灰和食盐

3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有()

A．氧化性B．还原性C．碱性、D．酸性

4.白酒、食醋、食盐、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和小苏打；，③验证蛋壳能否溶于酸；④检验白酒中是否含多种重金属离子

A．①②B．①④C．②③D．③④

5．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热煅烧石灰石得到生石灰(用②表示)并放出气体(用③表示)。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)。下列化学式表示这五种物质都正确的是()

A．①Ca(OH)

2、②CaO、③SO3、④CaSO3、⑤CaSO4

B．①CaO、②Ca(OH)

2、③CO、④CaCO3、⑤CaSiO3

C．①CaCO3、②CaO、③Ca(OH)

2、⑤CaCO3。CO2、④

D．①CaCO3、②CaO、③CaSiO3、⑤Ca(OH)2SO2、④

6．下列说法违背科学原理的是()

A．碘化银可用于人工降雨B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石

7．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是()

①污染水体；②破坏臭氧层；③危害工人的生命与健康；④破坏植被。

A．①②B．①②③c．②④D．①③④

8.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()

A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D.臭氧层空洞

9．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。，这是由于石墨()

A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒

10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()

A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中的石墨电极

11．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染更严重。漂尘所起的作用最可能是作为()

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体

12．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()。

①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱加高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能

6植树造林 源。○A．①②③B．②③④⑤c．①③④⑤D．①③⑤○

13．起固氮作用的化学反应是()

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2

c．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

14． ２０世纪９０年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是

Ａ．处理废弃物Ｂ．杜绝污染源Ｃ．减少有毒物Ｄ．治理污染点

15．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是

①白色垃圾②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病⑧咸潮 ⑨水华

A． ①②⑥⑦⑨B．⑥⑦C．②⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧

16．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）

A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体

D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

17.如果在“神舟六号”飞船的轨道舱中做“用CCl4从水中萃取I2”实验，将溶液振荡，然后静置一

段时间后出现的现象为（）

A.溶液不分层

B.溶液下层为紫色的CCl4，上层为水

C.溶液上层为CCl4，下层为水

D.以上三种现象均可能

18． 以下说法正确的是()

A．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

B．市场上销售的“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车

C．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率

D．地球上的金属矿产是可以再生的资源

19.下列有关生活中的化学，叙述不正确的是()

A．目前国内销售的加碘食盐中加入的一般是KIO3

B．向燃煤中加入生石灰，可减少对大气的污染

C．用红磷制安全火柴

D．铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接

20．在医药上用作缓泻剂的是()

A．NaHCO3B．Na2SO4 •10H20C．Na2SiO3D．Mg C12•6 H20