初高中化学教材衔接第七氧化还原反(二)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“初高中化学衔接教材”。
第七氧化还原反应
（二）1.氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（）
A．加热情况下B．加压条件下C．通直流电情况下D．常温常压下
2.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）
A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性
3.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()
A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
4.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A.C＋H2SO4 →CO2↑+SO2↑+H2O
C.NaCl＋H2SO4 →Na2SO4+HCl↑ B.Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4+ SO2↑+H2OD.Cu＋H2SO4→CuSO4+ SO2↑+H2O
5.50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的()
A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1
6.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()
A +6B +3C +2D 0下列叙述中,正确的是()
A 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C 某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原
D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是()
ANO2BNOCN2ODN2
9.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()
A 硫酸B 氯水C 硝酸锌D 氯化铜
10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5
11硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成()
AS2－BSCSO32－DSO42－
12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+ 5FeS2+ 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4+ 12H2SO4 下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应有10mol电子转移
C.产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
13.mg铁和含ng溶质的稀硝酸恰好完全反应，若有n/4gHNO3被 还原为NO，则m : n 可以是()
A.1 : 5B.2 : 9C.1 : 3D.1 : 2
14I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-﹤Fe2+ ﹤H2O2﹤I-﹤SO2则下反应不能发生的是
A2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+B2 Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-
CH2O2 + H2 SO4= SO2 + O2+ 2 H2ODI2 + SO2 + 2 H2O = H2 SO4 + 2HI
15..将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O7 2-全部转成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）
A.0.05 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L
16.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol
17.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（）
AFeOBFe2O3CCuODCu2O
18.硫酸的工业制法——接触法制硫酸以为FeS2原料主要过程有：
①二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）
FeS2+ O2→Fe2O3 + SO2
②二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
催化剂
2SO2+O22SO3
③三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO3 + H2O ==H2SO4
（1）其中涉及氧化还原反应的有：
（2）配平：FeS2+O2=Fe2O3+SO2
该反应中被氧化的元素有：每消耗1 mol 转移的电子数是：
19..在含等物质的量浓度的Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等阳离子的溶液中逐渐加入Zn粉，反应过程如下：①2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+、②2 Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+③Cu2+ + Zn =Cu + Zn2+、④Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+、⑤Al3++ Zn不反应结论：氧化性强弱：
20.在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应过程如下。① S2-+ Cl2 = S + 2Cl-② 2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-
③ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-④2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
结论：还原性强弱：
21.已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有
22.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF反应中，若有2mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3有摩尔
23.用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl2（标准状况）完全吸收形成500 mL溶液。涉及反应为（未配平）NaOH+ Cl2 →NaClO+NaCl+ H2O
(1)计算生成的NaClO的物质的量。
(2)计算生成的溶液中，含有Na+ 的物质的量浓度。
24使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。
阿伏加德罗常数及计算
1.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A、NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1
B、11.2L H2中含有的原子数为NA个
C、54g H2O中含有分子数为3NA个
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
3.下列说法正确的是
A．0.1 mol
－16O2和0.1 mol 18O2均含有0.8 mol质子 B．K+、S2的最外层电子数相同，化学性质相同
C． N O 2能与NaOH溶液反应N O 2是酸性氧化物
D．N2O5 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
4下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值).A 标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷[C3H8]混和物22.4升,所含分子数为N0
B 标准状况下,1升辛烷[C8H18]完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N0/22.4
C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0
D 常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0
5下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
A 在常温常压下,11.2升N2含有的分子数为0.5N0
B 在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为N0
C 71克Cl2所含原子数为2N0
D 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 6依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
A 28g氮气所含有的原子数目为N
B 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N
C lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔【C2H2】混合物所含的分子数为N 8在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C 质量D质子数 9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
＋B 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA
C 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
＋B 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA
C 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
11以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
－－A 53g碳酸钠中含NA个CO32B 0.1molOH含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 12设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
