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期末考试卷
专业：基础应用化学班级：10-32班
姓名：———————————学号：————————————
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27,Ca-40
一、单项选择题（20分，每小题2分）
1、化学学科需要借助化学专用术语进行描述，下列有关化学用语正确的是：（）
-A.CO2B.Cl的结构示意图：
20C.过氧化氢的结构式：H2O2D.质量数为40的钙原子：40Ca2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：（）
A.NaClB.SiO2C.CuD.CH43、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（）
A.23g钠在空气中完全燃烧转移电子数为0.5 NA
B.1L2mol/l的MgCl2溶液中含有2NA个Cl-
C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 NA
D.室温下，8gNaOH含有共价键数为0.2NA4、下列物质中既能发生酯化反应又能发生消去反应的是：（）
A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3COOHD.CH2O5、质量分数 ω（H2SO4）=98%，密度=1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度是：（）
A.1.84mol/lB.184mol/lC.18.4mol/lD.0.184mol/ml6、中和1L0.5mol/l的Ca（OH）2溶液，需要1mol/l的盐酸溶液多少?()
A.0.25LB.0.50LC.1.00LD.1.25L7、对下列反应描述正确的是：（）
CuO+H2=Cu+H2O
A.CuO是氧化剂，反应中得到电子，化合价升高
B.CuO是还原剂，反应中被氧化，化合价降低
C.CuO是氧化剂，反应中得到电子，化合价降低
D.CuO是氧化剂，反应中被还原，化合价升高
8、下列描述正确的是：（）
A.NaCl水溶液能导电，因此它是电解质
B.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C.H2SO4水溶液和铝都能导电，因此它们都是电解质
D.等体积等浓度的盐酸和硫酸的酸度一样
9、如果用NH4NO3给农作物施肥，则土壤的pH将发生的变化是：（）
A.pH逐渐减小B.不会发生变化C.pH逐渐增大D.无一定的变化规律
10、下列物质只能发生银镜发应的是：（）
A.丙酮B.甲醛C.甲酸D.苯酚
二、填空题（18分，第 12题1分，第20题2分，其余每空0.5分）
11.Cl2+2e=2Cl的变化过程是______反应，氯气是______剂，氯气具有______性，氯气在反应中_______电子。
12.在273.15k和1.013105Pa时，CO、CO2、H2、O2的密度由小到大的排列顺序为_____________________。
13.根据晶格结点上排列的微粒及微粒之间的作用力，晶体可分为_______、_______、_______和_______四种基本类型。
14.下列化合中，属于极性分子的是_______；属于非极性分子的是_______。(只填序号即可)
a.COb.CH4(正四面体型)c.BF3(平面三角形)
d.NH3(三角锥形)e.CO2(直线形)f.CH2Cl2(四面体型)
15.高分子材料按性能、状态和用途分类，也即“三大有机合成材料”是_______、_______、_______。
16.影响化学平衡的外部因素有_______、_______、_______。
17.下列化合物中，强电解质的有_______；弱电解质的有_______。（只填序号即可）
a.HClb.CH3COOHc.NH3d.HF
e.H2CO3f.H2SO4g.CH3COONH4
18.当今世界，坏境问题备受关注。目前影响较大的全球性大气污染主要有--
___________、_______和__________三种。
19.根据元素周期表1-20号元素的性质和变化规律，回答下列问题。
（1）属于非金属元素的有_______种，非金属性最强的元素和金属性最强的元素反应生成的化合物是_______（填化学式）；
（2）属于稀有气体的是_______、_______、_______、_______（可不填满，填元素符号，下同）；
（3）第三周期中，原子半径最小的是_______；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_______小于_______（填化学式）。
20.写出铅蓄电池的电池总反应方程式：
______________________________________________________。（提示：电极为Pb和PbO2，硫酸为电解质）
三、简答与计算题（62分,第23题12分，其余每题10分）
21.写书下列变化的化学反应方程式：
N2→NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2
注：最好标明反应条件和产物特征。
(1)______________________________________________________；
(2)______________________________________________________；
(3)______________________________________________________；
(4)______________________________________________________；
(5)_______________________________________________________。
22.写出C6H14的各种同分异构体，并命名。
23.写出下列反应的离子方程式：
（1）Zn + HNO3______________________________________________；
（2）NaOH +CuSO4 ___________________________________________；
（3）CaCO3+ HCl_____________________________________________；
（4）CH3COOH + KOH_____________________________________________；
（5）AgNO3+ BaCl2 ___________________________________________；
（6）写出甲苯与硝酸反应的化学方程式：（以浓硫酸为催化剂）
___________________________________________。
24.今有0.05mol/l的盐酸和2mol/l的醋酸，通过计算来判断两种溶液的酸度大小（酸度即[H]）。已知Ka(CH3COOH)=1.7510。
25.SO2是导致酸雨的主要物质，特别对我国以燃煤为主的能源结构，控制SO2的排放尤为重要和迫切。试列举出几种控制SO2的化学方法。（至少写出三种）
+-
526.A、B、C、D是同一周期的4种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的原子半径在本周期中最大，其单质的化学性质活泼；B元素的氧化物2g恰好与100ml0.5mol/l的H2SO4完全反应；B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD2。根据以上事实写出：
（1）用电子式表示BD2分子的形成过程:
_____________________________________________________________。
（2）A的氧化物的水化物中含有____________键和___________键。
（3）用电子式表示D的单质分子形成过程：
_____________________________________________________________。
（4）A、B、C、D元素单质的电子式是：
____________________、___________________、___________________、____________________。
