高一化学(医药卫生类)第一学期期中考试题(22班)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高一化学第一学期期中”。
高一化学（医药卫生类）第一学期期中考试题（22班）
一、填空题（每空1分，共26分）
23X，其质子数为，核外电子数为，中子数
1、某元素原子11
为，质量数为，最外层电子数为。该元素位于元素周期表第周期，族，与氧化合时，以键的形式结合。
2、在Mg、S、K、P这四种元素中，金属性最强的是，非金属性最强的是，最高正化合价为+6价的是。
3、氧化还原反应的特征是，氧化剂具有性，发生反应，反应过程中电子。
4、将浓硫酸敞口放置，质量增加，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可以使蔗糖炭化，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可与铜反应，是因为浓硫酸具有性。
5、漂白粉的有效成分是，氯水的漂白作用是由于Cl2与水反应生成，该物质因有氧化性而漂白，SO2具有漂白作用则是由于SO2与结合成无色物质。
6、氨的水溶液称为存在离子，所以氨水具有性。
二、选择题（每小题只有一个正确答案，12个题，共24分）
1、下列元素中，原子半径最小的是（）
A、NB、FC、MgD、Cl2、下列元素中，元素最高正化合价数值最高的是（）
A、NaB、PC、ClD、Ar3、下列粒子中，比钾原子多一个质子而少一个电子的是（）
A、K+B、ArC、CaD、Ca2+
4、下列化合物中，不含离子键的是（）
A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O5、下列反应，属于氧化还原反应的是（）
A、KI+AgNO3=KNO3+AgI↓B、KOH+HCl=KCl+H2O
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OD、2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑
6、下列物质中，同时含氯分子、氯离子、次氯酸的是（）
A、氯酸钾B、液氯C、氯水D、次氯酸钙
7、常温下，可用铝制容器盛放的是（）
A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸
8、下列溶液中，不需避光保存的是（）
A、氯水B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸
9、氯水的PH()
A、大于7B、小于7C、等于7D、不确定
10、可鉴别NaCl.NaBr.KI.Na2CO3四种溶液的试剂的是（）
A、AgNO3B、AgNO3及稀硝酸C、稀硝酸D、氯水
11、下列无色气体中，能够使红色石蕊试纸变蓝的是（）
A、CO2B、H2SC、SO2D、NH312、X、Y、Z是周期表中相邻的3种元素，X和Y是同主族元素，Y和Z是同周期元素，3种元素原子的最外层电子数总和为16，这3种元素可能是（）
A、NaKCaB、NPSC、FClSD、OSCl
三、判断题（共8分）
1、同种元素的原子质量数一定相同。
2、所有物质都是由分子组成的。
3、元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。
4、元素周期表各周期中的元素数目相同。
5、某原子核外只有一个电子，此原子一定是氢原子。
6、凡是原子核外电子数相同的粒子都是同一元素的原子。
7、金属钠应保存在甘油中。
8、稀释浓硫酸时应边搅拌边加入水。
四、简答题（每空2分，共14分）
1、用电子式表示NaCl的形成过程
2、指出下列反应中的氧化剂和还原剂
（1）2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑氧化剂还原剂
（2）Cl2+H2O =HClO+ HCl氧化剂还原剂（3）MnO2+（浓）4HCl
原剂
五、写出下列反应的化学方程式（每题2分，14个题，共28分）
（1）铁在氯气中燃烧：
（2）金属钠在空气中加热：
（3）过氧化钠和二氧化碳反应：
（4）氯化钠溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀：
（5）氢气和氮气在高温高压催化剂条件下合成氨：
（6）SO2和O2在催化剂和加热条件下生成SO3：△MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂
（7）固体烧碱和氯化铵加热制氨气：
（8）N2放电条件下生成NO:
（9）NO2溶于水：
（10）氢硫酸溶液中通入氧气产生黄色沉淀（S↓）：
（11）氯气通入石灰乳〔Ca(OH)2〕制漂白粉:
（12）小苏打（NaHCO3）与盐酸反应：
（13）铜与浓硫酸共热：
(14)铜溶于稀硝酸：
